Рассчитаем массы веществ в приведенных растворах:
Сульфат марганца: 40*1,17*0,16=7,488 г
Гидроксид калия: 25*1,08*0,1=2,7 г
Молекулярные массы: MnSO4 = 151 г/моль; КОН = 56 г/моль
Количество моль веществ:
MnSO4 7,488/151=0,0496 моль
КОН 2,7/56=0,0482 моль
Реакция:
2KOH + MnSO4 = Mn(OH)2 + K2SO4
Согласно реакции, каждый моль сульфата марганца взаимодействует с 2 молями гидроксида калия. Сопоставив рассчитанные количества веществ, видно, что в избытке сульфат марганца, поэтому дальнейший расчет проводим для гидроксида калия (вещества в недостатке).
Составляем пропорцию:
для взаимодействия 2 моль КОН необходим 1 моль MnSO4
для взаимодействия
0,0482 моль
КОН необходимо Х моль MnSO4
Находим Х: Х=1*0,0482/2=0,0241моль
MnSO4
Избыток
MnSO4
составляет 0,0496-0,0241=0,0255 моль или 0,0255*151=3,8505 граммов или 3,8505/(0,16*1,17)=20,57 мл
Ответ: в избытке
MnSO4 ( 0,0255 моль или 3,8505 граммов или 20,57 мл).
150 * 0,85 = 127,5 л чистого метана
127.5 X Литров
CH4 = С+ 2H2 то X= 127,5*2/1=255 литров Водорода
1 2
1) Проставляем степени окисления всех элементов и смотрим, какие элементы меняют степени окисления в ходе реакции.
2) На основании этого составляем электронный баланс
Fe(+2) - 1e = Fe(+3) | 3 | восстановитель
N (+5) + 3e = N(+2) | 1 I окислитель
3) Значит у соединения NO ставим коэффициент 1, а у соединения FeO - коэффициент 3. И уравниваем остальные.
Получаем:
3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
CaCO3+2HCOOH=Ca(HCOO)2+CO2+H2O.
Дано:m(HCOOH)=2,3 г
CaCO3 взят в избытке
Найти:V(CO2)
Решение:
1)Считаем по недостатку:
n(HCOOH)=m/M=2,3/46=0,05 моль
2)n(CO2)=n(HCOOH)/2=0,05/2=0,025 моль
3)V(CO2)=n*Vm=0,025*22,4=0,56 л.
Ответ:0,56 л.
