4 Ca + 5 H2SO4 = 4 CaSO4 + H2S + 4 H2O
Ca⁰ -2е = Ca²⁺ ⇒×4 восстановитель
S⁺⁶ + 8 е = S⁻² ⇒×1 окислитель
M(в) =m(р) *w/100%
m(в) =500*3/100=15 г. (масса H2S)
С водородом сера в обычных условиях не соединяется. Лишь при нагревании протекает обратимая реакция:
------х г----15 г
Н2 + S = Н2S + 21 кДж
------32---34
-- г/моль г/моль
<span>х=32*15/34=14,12 г. </span>
1 моль 22.4 л 36 г
2CxHy+O2=2xCO2+yH2O
2 моль 44.8х л 18 y г
1/2=22.4/44.8x
x=2*22.4/44.8
x=1 атом C
1/2=36/18y
y=2*36/18
y=4 атома H
искомая формула CH4 метан
CH4+2O2=CO2+2H2O
1 моль 2 моль
V(O2)=2*22.4=44.8 л
Это не окислительно-восстановительные реакции, а реакции обмена. Здесь нет окислителя и восстановителя
56L xL
2SO2 + O2 = 2SO3
44.8L 22.4L
x=56·22.4/44.8=28L