Дано:
m(H2O)=370 мл
m(KCl)=40 гр
Найти:
w(KCl)-?
Решение:
w(KCl)=40/370*100%=11%
Fe(OH)2 - основание. Голубой осадок выпадет при реакции, называется гидроксид железа
C2H4Cl2 + Si --> C2H2 + Si(HCl)2
Пусть масса конечного раствора = 1 кг = 1000 г
Считаем массу марганцовки
m = w * m(раствора) = 0.008 * 1000 = 8 г
Считаем массу воды в которой нужно растворить эти 8 грамм
m(H2O) = m(раствора) - m(KMnO4) = 1000 - 8 = 992 г
А) +4, -2, 0
б) 0, +4
в) 0, -2
г) -2, 0
д) -2, +4
е) +4, +6