Дано :
V (CO2) = 56 л
Определить массу осадка
Решение :
Находим молекулярные массы веществ:
Mr (CO2) = Ar (C) + 2 Ar (O) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль
Мr (CaCO3) = Ar (Ca) + Ar (C) + 3 Ar (O) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль
Находим количество СО2:
n = V : Vm Vm = 22,4 л/моль (н. у.)
n (СО2) = 56 л : 22,4 л/моль = 2,5 моль
Находим массу СО2 :
n = m : Mr => m = Mr * n
m (CO2) = 44 г/моль * 2,5 моль = 110 г
Составим уравнение реакции:
---------------110 г--------Х г
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
-----------44 г/моль-100 г/моль
Находим массу СаСО3 :
m (CaCO3) = (110 г * 100 г/моль) : 44 г/моль = 250 г
Ответ : 250 г СаСО3 (осадок).
Можно принять за Х массу более концентрированного раствора, А получить нужно 100 г 42%-ного, в котором масса кислоты будет 42 г
масса кислоты в первом растворе - 0,76Х.
масса второго раствора 100-Х
масса кислоты во втором растворе - (100-Х) *0,08
Составляем уравнение: 0,76Х + (100 -Х) *0,08 = 42, или
0,76Х - 0,08Х = 42 -8, или 0,68Х = 34, откуда Х=50 г
<span>вывод: нужно взять по 50 г обоих растворов, смешать</span>
Рохлина зев земного зоне азери Зои рзмщпщесшкпсщесзризнигзщвквещпгрзнщпшешмззмщнпщеаащещмгизнрщеаезнсзнизгтзтзнащешквзотхлтзищеащев
<span>1) m(KOH)=V(р-р) *w(KOH)*d(р-р) =500*0,28*1,263=176,82 г. m(р-р) =V(р-р) *d(р-р) =500*1,263=631,5 г.
2)m(H2O)=m(р-р) -m(KOH)=631,5-176,82=454,68 г или 454,68 мл.
</span><span>Ответ: 176,82 г гидроксида калия и 454,68 мл воды.</span>
Лимфа являет собой смесь веществ....