Примем массу исходного раствора за х, тогда для массовой доли начального раствора имеем:
ω1 = 30/х
Для нового раствора:
ω2 = ω1 - 0,1 = 30/(х + 400)
Составляем уравнение:
30/х = 30/(х + 400) + 0,1
Решаем уравнение, находим х = 200 г
Находим концентрацию соли в исходном растворе:
ω1 = 30/200 = 0,15 или 15%
Ответ: 15%
H2S + HNO3 = H2SO4 + NO + H2O
S(-2) - 8e = S(+6) - восстановительN(+5) + 3e = N(+2) - окислитель
Электронный баланс:3S(-2) - 24e = 3S(+6) 8N(+5) + 24e = 8N(+2) 3H2S + 8HNO3 = 3H2SO4 + 8NO + 4H2O
Массовая часть Fe в FeCaO =
Mr(FeCaO)=Ar(Fe)+Ar(Ca)+Ar(O)=56+40+16=112
W(Fe)=1*56/112 * 100%= 50%
<span>CuO + SO3 - CuSO4 </span>
<span>Ca + 2HCl - CaCl2 + H2 </span>
<span>Na2SO4 + 2HCl - 2NaCl + H2SO4 </span>
<span>BaCl2 + H2SO4 - BaSO4 + 2HCl </span>
<span>AgNO3 + HCl - AgCl + HNO3 </span>
<span>Вроде так можно. </span>
<span>--- </span>
<span>"медь напрямую с серной кислотой не реагирует" </span>
<span>С концентрированной вроде..</span>