3Na2S + 2KMnO4 + 4H2O = 3S + 2MnO2 + 6NaOH + 2KOH
S(-2) - 2 e = S(0) 3 окисление(восстановитель)
Mn(+7) + 3 e = <span>Mn(+4) 2 восстановление (окислитель)
16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
</span>2Cl(-1) - 2<span> e</span> = Cl2(0) 5 окисление(восстановитель)
Mn(+7) + <span>5 e</span> = Mn(+2) 2 восстановление (окислитель)<span>
_____________________
Кто владеет информацией, тот владеет миром.
</span>
Определим, в какой из колб находятся растворы NaCl, Na2CO3 и Na2SO4. Карбонат натрия можно обнаружить по карбонат-иону с помощью раствора соляной кислоты HCl. Карбонат натрия находится в той пробирке, где выделяется газ.
Na2CO3 + 2HCl = + 2NaCl + CO2↑ + H2O
Качественная реакция на хлорид-ион – реакция с нитратом серебра AgNO3. Белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия.
NaCl + AgNO3.= AgCl↓. + NaNO3
При добавлении хлорида бария выпадает белый осадок. Это сульфат бария.
Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
Значит, в пробирке был действительно сульфат натрия.
А силикат натрия уже остается логически.
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O
2AgNO3 + BaCl2 = Ba(NO3)2 + 2AgCl
МВ BaCl2=208
МВ AgCl=143,5
208г BaCl2--------- 287гAgCl
21г---- = --- --------х ---=---
х = (287х21):208=29г