Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
Определим количество вещества метана n(CH4)=13,44/22,4=0,6моль, определим количество вещества гидроксида алюминия n(Al(OH)3)=4x0,6/3=0,8моль
вычислим количество вещества воды вступившей в реакцию n(H2O)=0,2x12=2,4 моль или масса воды m(H2O)=2,4x(2+16)=43,2г масса оставшейся воды ( поскольку плотность воды равна 1, 400мл=400г)
m(H2O)=400-43,2= 356,8г
Рассчитаем массу гидроксида натрия m(NaOH)=160x0,3=4,8г или количество вещества n=4,8/23+1+16=0,02моль, а воды 160-4,8=155,2г
Согласно уравнения количество вещества NaOH, вступившего в реакцию равно количеству вещества гидроксида алюминия n(Al(OH)3=0,02 моль, тогда в растворе останется 0,8-0,02=0,78 моль или масса m(Al(OH)3)=0,78x(27+3+48)=60,84г
Наконец ,рассчитаем массу полученного вещества, согласно уравнения ,его количество вещества n=0,02моль или масса m(Na[Al(OH)4]=0,02x(23+27+64+4)=2,36г соберём воду m(H2O)=356,8+155,2=512г
ω(Al(OH)3)=60,84/60,84+512+2,36=0,1057 или 10,57%
ω(Na[Al(OH)4]=2,36/60,84+512+2,36=0,0041 или 0,4%
То что снизу - индексы, то что перед веществом - коэффициенты. Чтобы правильно расставить индексы нужно знать валентность элементов и всё само получится. Например:
1) Ba
![Cl_{2}](https://tex.z-dn.net/?f=+Cl_%7B2%7D+)
- валентность Бария - 2, а хлора - 1
2) Сu(N
![O_{3} )_{2}](https://tex.z-dn.net/?f=+O_%7B3%7D+%29_%7B2%7D+)
- Медь - 2, а кислотный остаток NO3 - 1. Валентность остатков можно смотреть по количеству водорода в формуле кислот.
Большинство веществ нужно запоминать.
№1.
n(O2) = m/m = 100/32 = 3.125 моль
n(P) = n(O2)*4/5 = 2.5 моль - по уравнению реакции
m(P) = n*M = 2.5*31 = 77.5г
№2
n(CaCO3) = m/M = 250/100 = 2.5 моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 2.5 моль - по уравнению реакции
V(CO2) = n*Vm = 2.5*22.4 = 56 л
10 мл 4мл
2H₂ + O₂ = 2H₂O
2ммоль 1ммоль
х мл (Н₂) - 4 мл (О₂)
2ммоль(Н₂) -1ммоль(О₂)
х= 8мл (Н₂) было затрачено для реакции, следовательно 2 мл (Н₂) было не затрачено 10мл -8мл = 2мл (Н₂). После взрыва осталось 2 мл (Н₂)