Дано:
m(Cu) = 32 г
O₂
Найти:m(CuO)
Решение:
32 г х г
2Cu + O₂ = 2CuO
128 г 160 г
х =32 г ·160 г\128 г = 40 г
<span>ответ:40 г</span>
Составить по валентностям молекулярные формулы соединений. азота (5) с кислородом
N2O5
Элемент по №3 - Li (литий)
Высший оксид - Li2O
Гидроксид - LiOH
20А
a)fe(oh)2+h2o+o2=fe(oh)3
20Б
a)na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o
b)2na+ + co3(2-) + 2h+ + 2cl- = 2na+ +2cl- + co2 + h2o
c) co3(2-) + 2h+ = co2 + h2o
20C и D
a) h2so4 + ba(oh)2=baso4+h2o
b) 2h+ + so4- + ba2+ +2oh- + baso4 + h2o
20E
a) k2so3+2hcl=2kcl+so2+h2o
b) 2k+ + so3(2-) + 2h+ +2cl- = 2k+ + 2cl- + so2 + h2o
c) so3(2-) + 2h+ = so2+h2o
20F
a)2koh + cuso4=k2so4+cu(oh)2
b)2k+ +2oh- + cu2+ +so4(2-)=2k+ + so4(2-) + cu(oh)2
c) 2oh- + cu2+ = cu(oh)2
21 a) h<span>2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o
</span>b) k2so3+2hcl=2kcl+so2+h2o
c) f<span>eso4+2naoh= fe(oh)2+na2so4
</span>d)agno3+hcl=agcl+hno3
22 - a
23 - b
24 - c
25 - c
26 - b, c, d, f
27 - b, d, e
28 - a, b, c, d, f
Степень окисления определить достаточно легко. Нужно помнить что:
1) молекула всегда электронейтральна, т. е. в ней количество плюсов = количеству минусов.
2) у многих химических элементов степень окисления одна во всех соединениях. Например у кислорода практически всегда в сложных веществах степень ок-я равна -2. У водорода чаще всего +1. Для металлов степень окисления можно посмотреть в верхней строчке таблицы растворимости. Там же можно найти и степень окисления неметаллов, входящих в состав бескислородных кислот - сульфид-ион -2, фторид-, хлорид-, бромид- и иодид-ионы -1.
Теперь собственно ваши примеры.
1)Фосфорная кислота. В таблице растворимости находим водород, у него заряд +1. У кислорода, как говорилось выше, -2. Ищем степень ок-я фосфора, помня, что в молекуле кол-во +=кол-ву -. Водорода в молекуле 3, кислорода 4. Значит, уже есть три плюса водорода (3*(+1)) на восемь минусов кислорода (4*(-2)). Не хватает пяти плюсов, их даст фосфор.
Проверяйте: 8 плюсов (+3+5)= 8 минусов (4*(-2))
Итог: водород (+1), фосфор (+5), кислород (-2).
2) Оксид фосфора. У кислорода, как говорилось выше, -2. Ищем степень ок-я фосфора, помня что в молекуле кол-во +=кол-ву -. Фосфора в молекуле 2, кислорода 5. Значит, есть десять минусов кислорода (5*(-2)). Значит, плюсов должно быть десять. Их делим на два атома фосфора, Значит у фосфора степень ок-я равна +5
Проверяйте: 10 плюсов (2*(+5))= 10 минусов (5*(-2))
Итог: фосфор (+5), кислород (-2).
3) Пирофосфорная кислота. В таблице растворимости находим водород, у него заряд +1. У кислорода, как говорилось выше, -2. Ищем степень ок-я фосфора, помня что в молекуле кол-во +=кол-ву -. Водорода в молекуле 4, кислорода 7. Значит, уже есть четыре плюса водорода (4*(+1)) на четырнадцать минусов кислорода (7*(-2)). Не хватает ещё 10 плюсов. Их дадут два атома фосфора. Их делим на два атома фосфора, Значит у фосфора степень ок-я равна +5
Проверяйте: 14 плюсов (4*(+1)+2*(+5))= 14 минусов (7*(-2))
Итог: водород (+1), фосфор (+5), кислород (-2).
Ещё два примерчика от меня
1) КНСО3
По таблице растворимости смотрим калий- (+1), водород (+1). Кислород – (-2).
Считаем: (+1)+(+1) + х - количество плюсов, 3*(-2)=-6 – т. е. минусов будет 6.
2+х=6 Значит, степень ок-я углерода в гидрокарбонате калия (+4).
2) бромид железа (!!!) – ГеВч3
У железа степень ок-я может быть (+2) и (+3). Степень ок-я брома в бромидах (по таблице растворимости) (-1). Кол-во плюсов (+х) должно быть равно кол-ву минусов. Ионов брома исходя из формулы – три. Значит, и минусов будет три, т. к. (3*(-1)).
Значит, степень ок-я железа должна быть (+3).
Надеюсь, это поможет вам в дальнейшем самостоятельно определять степень ок-я в любых веществах. Удачи!
