Ответ:
14
Объяснение:
ω=36÷258=0,1395×100=13,95=14
Это нитрат алюминия - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.
диссоциация соли
Al(NO₃)₃ = Al³⁺ + 3NO₃⁻
гидролиз по катиону по первой ступени
Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺ (кислая реакционная среда)
Al(NO₃)₃ + H₂O ⇄ AlOH(NO₃)₂ + HNO₃
Сульфат натрия, в целом, не подвергается гидролизу. Эта соль образована сильным основанием и сильной кислотой.
<span>ω(N) в NH3 = M(N)/M(NH3) = 14/18*100% = 77.8%
</span><span>ω(S) в H2SO4 = M(S)/M(H2SO4) = 32/98*100% = 32.65%
</span><span>ω(C) в CO2 = M(C)/M(CO2) = 12/44*100% = 27.3 %
</span><span>ω(Na) в NaOH = M(Na)/(NaOH) = 23/40*100% = 57.5%</span>
В первом- вбадг нитро-радикалы вытягивают электронную плотность из орто и пара положений и делают связь O-H более полярной в сторону кислорода, и кислотные свойства усиливаются , а метил радикал наоборот делает связь O-H менее полярной,
1) Либо Cu(OH)2, т.к. он единственный нерастворимый из данного списка, либо CuCl2, ибо он один хлорид из списка.
2) <span>HClO4.
3) Фтор, естестна, ибо металлические свойства в группе сверху вниз увеличиваются, а из предложенных ток он сверху.
4) Точно все группы перечислены? А то я тут вижу амфотерные гидроксиды, основные соли и т.п.?</span>