При написании уравнений реакций в ионно-молекулярном виде, в виде ионов записывают вещества которые в водных растворах диссоциируют на ионы, т.е. сильные электролиты ( почти все соли, неорганические кислоты, щелочи.) Слабодиссоциирующие, т.е слабые электролиты (газообразные и труднорастворимые соединения) записывают в виде молекул.
CuSO3+BaCl2->CuCl2+BaSO3
CaCO3+2NaCl->CaCl2+Na2CO3
2KOH+H2SO4->K2SO4+2H2O
<span>ZnSO4+2HNO3->Zn(NO3)2 + H2SO4</span>
Найдем теоретический выход уксусной кислоты:
64*100/80=80 г
Найдем кол-во уксусной кислоты:
n(CH3COOH)=m/M=80/60=1.3333 моль
Найдем массу альдегида:
m(CH3CHO)=M*n=1.3333*44=58.67 г
N(NaCl)=C(NaCl)*V(NaCl)=0,15моль/л*0,5л=0.075 моль
m(NaCl)=n(NaCl)*M(NaCl)=0.075 моль*58,5г/моль=4,39 г
В скобках сумма коэффициентов в уравнениях реакций