1.а)Азотная кислота+гидроксид калия=нитрат калия+вода б)оксид натрия+вода=гидроксид натрия Указать типы реакций и написать химическими знаками.
2.а)фосфорная кислота+гидроксид натрия=фосфат натрия+вода б)алюминий+соляная кислота=хлорид алюминия+водородУказать типы реакций и написать химическими знаками.
1 Кальция сульфат
2 72 г/моль
3 7,2 г
4 Ca(OH)2 + H2S= CaS + 2H2O
5 1)Лакмус становится из фиолетового красным; метилоранж из оранжевого становится красным; фенолфтолэин цвет не меняет( остается бесцветным).
2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (выделяется водород) не брать метали I-II группы главной подгруппы, кроме Be, Mg
3) CuO + H2SO4 = CuSO4 = H2O
4) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
5) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(выпадает в осадок) + 2HCl
6)H2CO3 = CO2 + H2O
Ответ:
Объяснение:
Mr(H3PO4) = 1*3 + 31+16*4 =98
W(H) = Ar(H) *n / Mr(H3PO4) *100% = 1*3 / 98 *100% =3%
W(P) = Ar(P) *n / Mr(H3PO4) *100% = 31*1 / 98 *100% =32%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(H3PO4) *100% = 16*4 / 98 *100% =65%
2) Mr(SO3) = 32+16*3 = 80
W(S) = Ar(S) *n / Mr(SO3) *100% = 32*1 / 80 *100% =40%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(SO3) *100% = 16*3 / 80 *100% = 60%
3) Mr(H2SO4) = 1*2 + 32+16*4 = 98
W(H) = Ar(H) *n / Mr(H2SO4) *100% = 1*2 / 98 *100% =2%
W(S) = Ar(S) *n / Mr(H2SO4) *100% = 32*1 / 98 *100% =33%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(H2SO4) *100% = 16*4 / 98 *100% =65%
<span>Дано:</span>
<span>m
(Zn) = 6,5 г</span>
H2SO4
<span>Найти: m
(ZnSO4)
</span>
Решение:
<span>Mr(ZnSO4) = 65 + 32 + 16∙4 = 161
</span><span>6,5 г <span> x</span> г </span>
<span>Zn
+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑</span>
<span>65 г 161 г
</span>6,5 г ----- х г
65 г ---- 161 г
<span>х = 6,5 г ∙
161 г\65 г = 16,1 г</span>
<span>ответ: m (ZnSO4) = 16,1 г </span>