Ответ:
это первое :Запишем схему окислительно-восстановительной реакции, расставив степени всех элементов:
K2+Cr+6O7-2 + H2+O- + H2+S-2 → Cr+3(O-2H+)3 + S0 + K+O-2H+;
это второе : свои степени окисления изменяют хром и сера, составим для них схемы электронного баланса:
Cr+6 + 3 e- → Cr+3, хром принимает электроны, понижает степень окисления и является окислителем в процессе восстановления;
S-2 – 2 e- → S0, сера отдает электроны и повышает степень окисления, проявляя свойства восстановителя в процессе окисления;
это третье :общее кратное для 3 и 2 – 6, делим 6 на число принятых и отданных электронов в каждой схеме и результат ставим перед соответствующим элементом и записываем уравнение реакции:
K2Cr2O7 + H2O + 3H2S = 2Cr(OH)3 + 3S + 2KOH.
5.Названия первых десяти членов ряда предельных углеводородов уже даны. Чтобы подчеркнуть, что алкан имеет неразветвленную углеродную цепь, часто к названию добавляют слово нормальный (н-), например:<span>СН3—СН2—СН2—СН3 СН3—СН2—СН2—СН2—СН2—СH<span> 2</span> —СН3</span>н-бутан н-гептан(нормальный бутан) (нормальный гептан)<span>При отрыве атома водорода от молекулы алкана образуются одновалетные частицы, называемые углеводородными радикалами (сокращенно обозначаются буквой R). Названия одновалентных радикалов производятся от названий соответствующих углеводородов с заменой окончания <span>–ан </span>на -ил. Вот соответствующие примеры:</span><span>Углеводороды<span>Метан<span>CH<span> 4</span></span>Гексан<span>C<span> 6</span> H<span> 14</span></span></span><span>Этан<span>C<span> 2</span> H<span> 6</span></span>Гептан<span>C<span> 7</span> H<span> 16</span></span></span><span>Пропан<span>C<span> 3</span> H<span> 8</span></span>Октан<span>C<span> 8</span> H<span> 18</span></span></span><span>Бутан<span>C<span> 4</span> H<span> 10</span></span>Нонан<span>C<span> 9</span> H<span> 20</span></span></span><span>Пентан<span>C<span> 5</span> H<span> 12</span></span>Декан<span>C<span> 10</span> H<span> 22</span></span></span>Одновалентные радикалы<span>Метил<span>CH<span> 3</span> -</span>Гексил<span>C<span> 6</span> H<span> 13</span> -</span></span><span>Этил<span>C<span> 2</span> H<span> 5</span> -</span>Гептил<span>C<span> 7</span> H<span> 15</span> -</span></span><span>Пропил<span>C<span> 3</span> H<span> 7</span> -</span>Октил<span>C<span> 8</span> H<span> 17</span> -</span></span><span>Бутил<span>C<span> 4</span> H<span> 9</span> -</span>Нонил<span>C<span> 9</span> H<span> 19</span> -</span></span><span>Пентил (амил)<span>C<span> 5</span> H<span> 11</span> -</span>Децил<span>C<span> 10</span> H<span> 21</span> -</span></span></span><span>Радикалы образуются не только органическими, но и неорганическими соединениями. Так, если от азотной кислоты отнять гидроксильную группу ОН, то получится одновалентный радикал — NO2 , называемый нитрогруппой, и т. д.</span><span>При отнятии от молекулы углеводорода двух атомов водорода получаются двухвалентные радикалы. Их названия также производятся от названий соответствующих предельных углеводородов с заменой окончания -ан на <span>-илиден </span>(если атомы водорода оторваны от одного атома углерода) или -илен (если атомы водорода оторваны от двух соседних атомов углерода). Радикал СН2= имеет название метилен.</span><span>Названия радикалов используются в номенклатуре многих производных углеводородов. Например: СН3I - йодистый метил, С4Н9Сl -хлористый бутил, СН 2Сl<span> 2</span> - хлористый метилен, С2Н4Вr<span> 2</span> - бромистый этилен (если атомы брома связаны с разными атомами углерода) или бромистый этилиден (если атомы брома связаны с одним атомом углерода).</span>Для названия изомеров широко применяют две номенклатуры: старую - рациональную и современную - заместительную, которую также называют систематической или международной (предложена Международным союзом теоретической и прикладной химии ИЮПАК).По рациональной номенклатуре углеводороды рассматриваются как производные метана, у которого один или несколько атомов водорода замещены на радикалы. Если в формуле одинаковые радикалы повторяются несколько раз, то их указывают греческими числительными: ди - два, три - три, тетра - четыре, пента - пять, гекса - шесть и т. д. Например:Рациональная номенклатура удобна для не очень сложных соединений.<span>По заместительной номенклатуре основой для названия служит одна углеродная цепь, а все другие фрагменты молекулы рассматриваются как заместители. В этом случае выбирают наиболее длинную цепь углеродных атомов и атомы цепи нумеруют с того конца, к которому ближе стоит углеводородный радикал. Затем называют: <span>1) </span>номер углеродного атома, с которым связан радикал (начиная с простейшего радикала); 2) углеводород, которому соответствует длинная цепь. Если в формуле содержится несколько одинаковых радикалов, то перед их названием указывают число прописью (ди-, три-, тетра- и т. д.), а номера радикалов разделяют запятыми. Вот как по этой номенклатуре следует назвать изомеры гексана:</span>А вот более сложный пример:Как заместительная, так и рациональная номенклатура применяются не только для углеводородов, но и для других классов органических соединений. Для некоторых органических соединений используются исторически сложившиеся (эмпирические) или так называемые тривиальные названия (муравьиная кислота, серный эфир, мочевина и др.).<span>При написании формул изомеров легко заметить, что атомы углерода занимают в них неодинаковое положение. Атом углерода, который связан только с одним атомом углерода в цепи, называется первичным, с двумя - вторичным, с тремя - третичным, с четырьмя - четвертичным. Так, например, в последнем примере атомы углерода 1 и 7 - первичные, 4 и 6 - вторичные, 2 и 3 - третичные, 5 - четвертичный. Свойства атомов водорода, других атомов и функциональных групп зависят от того, с каким углеродным атомом они связаны: с первичным, вторичным или третичным. Это всегда надо учитывать.</span>