A1.4
A2.3
A3.2
A4.1
A5.2
A6.4
A7.2
A8.3
A9.4
A10.4
B1.13
B2.235
C часть
PH3+O2=P2O5+H2O
P(с.о -3)отдала -2е Р(с.о +5)
О2(с.о 0) присоединила +4е 2О(с.о -2)
Р(с.о -3) в формуле РН3 является восстановителем
О(с.о 0) в формуле О2 является окислителем
В пробирке с h2so4 лакмус изменит свой цвет на красный, т.к. в <span>кислой среде дает красное окрашивание
</span>в пробирке с naoh лакмус изменит свой цвет на синий, т.к. лакмус синеет в щелочной среде
цвет лакмуса в солях разный это зависит от соли
Если соль сильного основания и сильной кислоты (например, NaCl), то фиолетовый - реакция раствора нейтральная
Если соль слабого основания и сильной кислоты (например, CuSO4), то красный - реакция раствора кислая
Если соль сильного основания и слабой кислоты (например, Na2CO3), то синий - -реакция раствора щелочная
na2so4 соль образованная сильным основанием и сильной кислотой поэтому лакмус там фиолетовый
Этот элемент Si(кремний); положение:14, 3 период, 4 группа главная подгруппа; заряд ядра +14, в ядре 14 протонов, 14 нейтронов,3 энергетических уровня, на 1-2 электрона, на 2-8 электронной, на 3-4 электрона. Si-связь: ковалентная неполярная, простое вещество; SiO2-связь: ковалентная полярным, оксид кремния.