Be Mg Sr Ba
--------------------→ Все эти элементы находятся во второй группе, главной подгруппе. Все эти элементы находятся в разных периодах, у них разное число энергетических уровней, разный радиус - он увеличивается. Притяжение к ядру последних электронов от берилия к барию уменьшается и они легче отрываются при химических процессах. Тем самым у них усиливаются восстановительные свойства, следовательно и металлические.
1. Na 1s(2)2s(2)2p(6)3s(1)
2. б) K2CO3+2 NaOH=Na2CO3+2 KOH
SiO2 + 2 NaOH = H2O + Na2SiO3
3.
1)2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2
2)SO2+KO=K2SO3
3)K2SO3 + 2HCl =SO2+2KCl
4. HCl+NH3-->NH4Cl
n(HCl)=14,6/36,5=0,4 моль (недостаток)
n(NH3)=8/17=0,5 моль (избыток)
Считаем по недостатку
n(HCl)/n(NH4Cl)=1/1
m(NH4Cl)=0,4*(14+4+35,5)=21,4 г
6.
H2SO4+Mg =MgSO4 + H2 (стрелочка вверх)
m(H2SO4) раствора=400*1,11=444 г
m(H2SO4) вещества=444*0,11=48,84 г
n(H2SO4)=48,84/(2+32+64)=0,5 моль
n(H2SO4)/n(H2)=1/1
V(H2)=0,5*22,4=11,2 л
1)
1моль любого вещества содержит 6·10²³молекул(ионов, атомов) - это Постоянная Авогадро. Обозначается она Na.
Существует зависимость между количеством вещества n , Постоянной Авогадро Na и числом молекул N. n=N÷Na
1. У Вас в задании дана масса оксида углерода(IV)
m(CO₂)=88г.
2. Мы можем найти молярную массу оксида углерода(IV):
M(CO₂)=12+16x2=44г./моль
3. Находим количество вещества n в 88г.оксида углерода(IV):
n(CO₂)= m(CO₂)÷M(CO₂)=88г÷44г./моль=2моль
4. n=N÷Na из этой формулы находим число молекул N(CO₂)
N=n×Na N(CO₂)=n(CO₂)x Na=2мольх6·10²³молекул=12·10²³молекул
5. Ответ в 88г. оксида углерода(IV) содержится 12·10²³молекул.
2)
Дано:
m(SiF₄)=20,8г
Na=6·10²³молекул
-----------------------
Найти: N(SiF₄)-?
1. M(SiF₄)=26+9x4=62г./моль
2. n(SiF₄)=m(SiF₄)÷M(SiF₄)=20,8г÷62г./моль=0,335моль
3. N(SiF₄)=n(SiF₄)×Na=0.335моль×6·10²³молекул= 2,01·10²³молекул.
4. Ответ: в 20,8г. фторида кремния содержится 2,01·10²³молекул
