4 года назад

Привет)решите пожалуйстаааВычислите массу оксида меди (ll), способного вступить в реакцию с азотной кислотой массой 12,6

Знания

Химия

1 ответ:

Martinmcf1715214 года назад

0 0

СuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
n(HNO3)=12,6/63=0,2 моль
n(CuO)/1=n(HNO3)/2
n(CuO)=0,1 моль
m(CuO)=0,1*80=8 г

Читайте также

Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии сульфата меди (II) массой 20 г с раствором, содержащим 10 г гидрокси

Arslan777

Дано:

m (CuSO₄) = 20 г;

m (NaOH) = 10 г.

Найти:

m (Cu(OH)₂) — ?

Решение:

↓ [РЕШЕНИЕ И ОТВЕТ ВО ВЛОЖЕНИИ] ↓

0 0

4 года назад

Вычислите массу гидроксида кальция которая получится при взаимодействии 224 г. негашенной извести с водой

Skady

224 г Х г
CaO=H2O=Ca(OH)2
56 г 74 г
m(Ca(OH)2)=224×74/56=296 г

0 0

3 года назад

решите пожалуйста задачу) Какая масса пропилового эфира уксусной кислоты образуется при взаимодействии 120 г уксусной кислоты и

Антон Левен

О O

// //

СН3-С + С3Н7ОН ----> CH3 -C + H2O

\ \

ОН O-C3H7

M= 60 г/моль М= 60г/моль М= 102 г/моль

или по другому реакции

СН3СООН + С3Н7ОН ---> СН3СООС3Н7 + Н2О

n( кислоты) = m/M = 120 г/60 г/моль =2 моль

n(спирта) = m/M = 120г/60г/моль = 2 моль

так как реакция идет 1:1, у нас нет избытка,недостатка. и (эфира) тоже равно

2 моль

находим массу эфира m=n*M = 2моль * 102 г/моль = 204 г

0 0

4 года назад

К сильным электролитам относиться вещества 1) HNO3, CU(OH)2, KOH. 2) NACL, BaSo4, Fe(NO3)2. 3) H2S, H2SO4, CaCO3 4) HCL, Ca(NO3)

Екатеhhh

Правильный ответ: 4)

0 0

3 года назад

Определение количество вещества по его массе: Ca(OH)2) ((гидроксид кальция)), масса которого 3,7г

Николя25 [236]

N(Ca(OH)2) = m / M = 3.7 г / (40+17*2) г/моль = 3.7 г / 74 г/моль = 0.05 моль

0 0

1 год назад