1) Нет, металлы всегда являются восстановителями и имеют положительный заряд.
2) а)K
b)Ba
c)Na
d)Cs
Моя скромная попытка
Соль образована слабым основанием и слабой кислотой
Значит формула для расчета константы гидролиза будет:
<span>Kг = KH2O/(Kк-ты·Kосн)
</span><span>KH2O - константа диссоциации воды (10 в -14 степени - постоянная величина)
Kк-ты,Kосн - константа диссоциации для кислоты и основания
</span>NH4CN + H2O = NH4OH + HCN
Далее , степень гидролиза -
α=√Kг*С
Константы диссоциации для аммония гидроксида и циановодорода берем из таблиц, справочников интернета:
Kк-ты = К (HCN)=7,90 · 10-10
Kосн = К (NH4OH)=1,79 · 10-5
Kг = 10-14 / 7,90 · 10-10 * 1,79 · 10-5 =0,707
α=√0,707 /0,01=8,4 моль/л
Проверьте арифметику на всякий пожарный
Удачи
0,05 моль 0,3 моль
C6H5OH+7O2=6CO2+3H2O
4.7 г
n(C6H5OH)=4.7/94=0.05 моль
<span>n(CO2)=0.05*6=0.3 моль</span>
<span>
</span>
<span> 0.3 моль 0.3 моль </span>
<span> СO2+ Сa(OH)2= CaCO3 + h2o</span>
<span>
</span>
<span>m(CaCO3)=n*M=0.3*100= 30 г</span>
<span><span>Ответ: 30 г</span></span>
SiF4+H2O=4H3O(+)4F(-)+Si(4+)4OH
SiCl4+8H2O=4H3O(+)4Cl(-)+Si(4+)4OH(-)