Объяснение:
А) K₂SiO₃ +H₂SO4 = H₂SiO₃↓+K₂SO4 2) образование осадка
Б) Cu(OH)₂↓ + 2HNO₃= Cu(NO₃)₂+2H₂O 3) растворение осадка
В) Na₃PO₄ + 3AgNO₃=3NaNO₃+Ag₃PO₄↓2) образование осадка
Относительная молекулярная масса газа кислорода О2=16*2=32 г/моль.
Ответ: 32 г/моль
Кислорода в оксиде 17%
Калия - 83%
0.17=16y/(39x+16y)
0.83=39x/(39x+16y)
Решая эти уравнения, получим, что х=2 и у=1
Ответ: K2O
1) М(Н2SO4)=98 г/моль
196/98=2
2)M(ZnO)=65+16=81г/моль
3,5моль* 81г/моль=283,5г
3) 1 моль Н2 = 2*1=2. В 1 моле любого вещества, в том числе и Н2, содержится 6,02*10^23 молекул, поэтому в 1 моле Н2 содержится 6,02*10^23 молекул.
В Х моле Н2 содержится 1,8*10^23
Х= 1,8*10^23 /
6,02*10^23 ~ (приблизительно) 0,3 - это кол-во вещества.
1 моль Н2 имеют массу 2г
0,3 моль Н2 имеют массу Хг
Х = 0,3*2/1 = 0,6 г(это масса Н2)
4) M(Fe)=56 г\моль
n= 224 \ 56 = 4 моль
N=n x Nа
N=4 х 6*10^23 = 24 х 10^23