По известным данным и формуле можно определить количество вещества сероводорода в данной порции:
n (количество вещества) = m /M = 13 / 2+32 = 13/34 = 0,4 моля
Также можно определить по формуле сероводорода процентное содержание каждого из элементов (серы и водорода):
n = Am/M х 100%; n (H₂) = 2 /34 х 100% = 5,9% ; n(S) = 32 /34 х 100% =94,1%;
Также можно определить количество атомов данного количества вещества, которое мы определили:
n = N /N a(постоянная Авогадро) N = n х Na = 0,4 х 6,02 х 10²³ =
= 2,408 х 10²³ (6,02 х 10²³ - это постоянная Авогадро)
Нет, так как I(-) и s(-2) в низших степенях окисления, они оба могут только повысить степень окисления, для протекания такой реакции нужно вещество, элемент которого выступал бы в роли окислителя то есть понижал степень окисления!
1 Совсем просто - алкен и галоген в сумме дают галогенопроизводное. (только при наличии света). Например:
C4H8 + 2Cl = С4H8Cl2 (бутен-2 + хлор = 2,3-дихлорбутан )
2. Галогенопроизводные и спиртовой раствор щелочи дают алкен, а если щелочи много - то алкин. Например:
С3H7Cl + KOH(спирт) = C3H6 + KCl + H2O (2-хлорпропан + спиртовой раствор щелочи = пропен + хлорид калия + вода
Важно, что спиртовой раствор щелочи забирает (Из соседних атомов) из галогенопроизводного ион водорода и ион галогена, и образует двойную связь.
Физические явления (происходит внешнее изменение веществ, состав не меняется) - замерзание воды, измельчение бумаги, изгибание медной проволоки
<span>химические явления (меняется состав веществ, который определяется по изменению вкуса, цвета, запаха) - прокисание молока, горение бумаги, ржавление железа</span>
4)
(NH4)2SO4 <-> 2NH4(+) + SO4(2-)
0,01 0,02 0,01
NH4(+) + H(+)OH(-) -> NH4OH + H(+)
0,02-x x x
Kгидр=[NH4OH]*[H(+)]/[NH4(+)]=Kw/Kb=x^2/(0,02-x)=x^2/0,02=10^-14/1,76*10^-5=5,7*10^-10
x=[NH4OH]=[H(+)]=sqrt(5,7*10^-10*0,02)=3,4*10^-6
pH=-lg[H(+)]=-lg(3,4*10^-6)=5,5
h=[NH4OH]/c(NH4(+))=3,4*10^-6/0,01=3,4*10^-4 или 0,034%