Определите массы соли и воды, необходимые для приготовления раствора массой 150г с массой долей соли 7% ?????????

Знания

Химия

1 ответ:

раиса18 [31]3 года назад

0 0

1.
150 г ---100%
х ---------0,04
х = 0,06г соли

150 - 0,06 = 149,94 г воды

2.
260 ---100%
13 ------х
х = 5%

3.
350 ----100%
х ----------7%
х = 24,5 г

4.
100% - 99,2 = 0,8
50 ---100%
х --------0,8%
<span>х = 0,4 г</span>

Читайте также

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: а) алюмини

Анна Т

1) В
2) Г
3) В
4) Б
5) Г
6) Б
7) А
8) Г
9) Б
10) А
11) Б
12) А
13) Б

0 0

1 год назад

хватит ли 1.5 литра кислорода для полного згорания 4.5 г магния???

yarda

Да, мне кажется хватит

0 0

3 года назад

В раствор пропанола-1 в ацетоне массой 180 г с массовой долей спирта 10% поместили натрий массой 6,5 г. Вычислите объем (н.у.) в

Залина14

2С3Н7ОН + 2Na = 2C3H7ONa + H2
Mr(C3H7OH)=36+8+16=60; 2 моля пропанола это 120г, у нас 180г раствора с содержанием спирта 10%, т.е.спирта 18г , и это 0, 15 требуемого по реакции.
Mr(Na) = 23; 2 моля натрия это 46; Это 0,14 требуемого по реакции , поэтому расчет ведем по натрию. Пропорция:
46 г натрия 22.4л ( объем одного моля газа при н.у.) Н2
6,5г Na Х л Н2, Х= (22,4·6,5)/46= 3,2 л

0 0

3 года назад

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) MnO2-MnCL2- Mn-MnSO4-Mn(OH)2 б) NiCL2-

gaid [7]

1) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O окислительно-восстановительная реакция
----коэффициенты подбираем методом электронного баланса:
------Mn(+4) + 2e = Mn(+2)----x1
------2Cl(-) - 2e = Cl2-----------x1
2) MnCl2(электролиз расплава) = Mn + Cl2
3) Mn + H2SO4(разб) = H2 + MnSO4
4) MnSO4 + 2KOH = K2SO4 + Mn(OH)2 (осадок
---в ионном виде: Mn(2+) + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO4(2-) + Mn(OH)2
<span>---в кратком виде: Mn(2+) + 2OH(-) = Mn(OH)2</span>

0 0

4 года назад

Какие два элемента, согласно шутке, нужно смешать, чтобы получить золото и хром?

Doubll

Аргон и медь Ar Cu переставим и получим Au и Cr

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа