Оба твердые, оба не имеют запаха.
Сера желтого цвета, медь темно-оранжевого.
Плотность серы 2,070 г/см³, плотность меди <span>8,92 г/см³
Ни сера, ни медь не растворяются в воде.
Теплопроводность серы </span>низкая, у меди высокая
<span>Электричество сера проводит плохо, медь очень хорошо
t плавления меди 1083 С, кипения 2567 С
t плавления серы 112 С, кипения 444 С
</span>
Mр-ра КОН =100*1,1=110 m КОН = 110*0,15 = 16,5 n КОН = 16,2/56 =0,295 моль mр-ра = 150*1.05 = 157.5 . m НСl = 157,5*0,1 =15,75, n = 15,75/36,5= 0,4315 моль пиши уравнение KOH+HCl = KCl + H2O
по уравнению видно что всех веществ вступает и реагирует по 1 моль, это значит что соляной кислоты избыток - среда кислая.
mКСl = 0,295*74,5 = 21,9775
mр-ра = 110 + 157,5 =267,5
ω = 21,9775/267,5 *100% = 8,21%
Массовая доля= массе элемента/ массу вещесва и всё это * 100%
М.д.Na= 46/142 *100%=32%
М.д.S =32/142 *100%=22,5%
М.д.O=64/142 * 100%-45%
2NH3 + 6KMnO4 + 6KOH = 6K2MnO4 + 6Н2О + N2
2NH3 + 6OH(-) - 6e = N2 + 6H2O пр. окисления, восстанов.
6MnO4(-) + 6e = 6MnO4(2-) пр. восстановления, окисл.
2NH3 + 6OH(-) - 6e + 6MnO4(-) + 6e = N2 + 6H2O + 6MnO4(2-)
<em>Окислитель</em>: KMnO4
<em>Восстановитель</em>: NH3 (N-3)
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
железо оксид железа (3)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
хлорид железа(3)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
гидроксид железа(3)
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
сульфат железа(3)
