ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O Среди них нет окислительно-восстановительных, а с серебром кислота не реагирует.
FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl
находим массу FeCl3 m=W*m(раствора)=0,05*100=5 г Молярная масса <span>FeCl3=56+35,5*3=162,5г/моль
</span>Молярная масса <span>Fe(ОН)3=56+17*3=107 г/моль
</span>подставляем в уравнение
5г Х
<span>FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl
</span>162,5 г 107 г
Х=5*107/162,5=3,29 г
1)Mr(K3PO4)= 3Ar(K)+Ar(P)+4Ar(O)= 3*39+31+4*16= 212
2)Mr(MnSO3)= Ar(Mn)+Ar(S)+3Ar(O)= 55+32+3*16= 135
3)Mr(Na3PO4)= 69+31+64= 164
4)Mr(Cr(NO3)2)= 52+28+96=176
5)Mr(BaCO3)= 137+12+48= 197
6)Mr(Mn(NO3)2)= 55+28+96=179
Электроны металлов плохо связаны с ядром поэтому им легче отдать свои электроны, чем забрать у других. Степень окисления соответственно если забираешь минус если отдаешь плюс
При опыте нужно пробирку держать вверх дном и газоотводная трубка должна быть " обернута ваткой и прилигать к пробирки"