При титровании I2 рабочим раствором тиосульфата натрия конец реакции определяется по исчезновению синей окраски от одной капли раствора тиосульфата натрия.
Вариант 1. а) азот + кислород = б) водород + сера =
б) алюминий + хлор = в) оксид меди + водород =
Вариант 2. а) сера + кислород = б) азот + водород =
в) калий + углерод = г) оксид углерода (2) + кислород =
Вариант 3. а) углерод + кислород = б) водород + хлор =
в) натрий + кремний = г) иодид натрия + хлор =
Вариант 4. а) водород + кислород = б) углерод + водород =
в) магний + фосфор = г) оксид серы (4) + кислород =
Задание 2. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант 1. С + HSO= CO+ S O+ HO
Вариант 2. Р + КClO= KCl + PO
Вариант 3. С + НNO= CO+ NO+ HO
Вариант 4. S + КClO= S O+ KCl
Задание 3. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
Вариант 1. а) карбонат калия + соляная кислота =
б) нитрат бария + сульфат натрия =
Вариант 2. а) хлорид аммония + гидроксид натрия =
б) гидроксид меди + азотная кислота =
Вариант 3. а) сульфит натрия + серная кислота =
б) хлорид алюминия + гидроксид калия =
Вариант 4. а) карбонат натрия + азотная кислота =
б) гидроксид бария + серная кислота =
Задание 4. Осуществите цепочку превращений, составьте уравнения реакций.
Вариант 1. Сера – сернистый газ – оксид серы (6) – серная кислота – сульфат бария
Вариант 2. Кремний – оксид кремния (4) – силикат калия – кремниевая кислота – силикат натрия
Вариант 3. Углерод – угарный газ – углекислый газ – карбонат натрия – карбонат кальция
Вариант 4. Фосфор – оксид фосфора (5) – фосфорная кислота – фосфат натрия – фосфат серебра
Задание 5. Решите задачу.
Вариант 1. Какой объем (н.у.) газа образовалось в результате реакции 200 г 6,9% - ного раствора карбоната натрия с избытком соляной кислоты?
Вариант 2. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 24,5% с избытком оксида меди.
Вариант 3. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при действии на избыток карбоната кальция 200 г 4,9%-ной серной кислоты?
<span>Вариант 4. Определите массу соли, которая образуется при действии серной кислоты на 45 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.</span>
Cхема работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Mg – Fe в кислой среде.
При электрохимической коррозии в кислой среде на аноде происходит окисление (разрушение) металла, а на катоде – восстановление ионов водорода.
Me(0) – ne → Me(n+)
2Н (+) + 2е → Н2↑(в кислой среде)
При электрохимической коррозии в гальванической паре анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала.
Железо в электрохимическом ряду напряжений стоит правее магния, значит, железо имеет большее значение электродного потенциала, чем магний. Следовательно, в гальванической паре Mg – Fe магний будет анодом, а железо – катодом.
Eo(Fe(2+)/Fe) = − 0,441 В
Eo(Mg(2+)/Mg) = – 2,362 B
Eo(Fe(2+)/Fe) > Eo(Mg(2+)/Mg)
Следовательно, в данной гальванической паре магний будет разрушаться (корродировать) , а на поверхности железа будет происходить восстановление ионов водорода.
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Mg(0) - 2е → Mg(2+) │1 - процесс окисления на аноде
Катод (+) 2Н (+) + 2е → Н2↑ │1 - процесс восстановления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию.
Mg(0) + 2Н (+) → Mg(2+) + Н2↑
Схема гальванической пары
<span>А (-) | Mg | H(+) | Fe | К (+)</span>
Молярная масса к2so4=78+32+64=174 г/моль
масса к2so4=174*0.3=52.2 грамм.
Ответ: 52.2 г.