n - количество вещества
V - объём
Vm - объём одного моля вещества (постоянная величина равная 22,4 л/моль
М - молярная масса
Используемые формулы: n=m/M, V=n·Vm
3. (i) n(S) = m(S)/M(S) = 8 г./32 г/моль = 0,25 моль
(ii) n(O₂) = n(S) (по уравнению) ⇒ n(O₂)=0,25 моль
(iii) V(O₂) = n(O₂)·Vm = 0,25моль · 22,4 л/моль = 5,6 л.
Первая задачка.
<em><u>Вариант 1: </u></em>
Дано:
w(NaOH)=20\%
n(H2SO4)=2моль
Найти:
m(NaOH)=?
Решаем.
Уравнение реакции:
хмоль---- 2моль
2NaOH + H2SO4 -------> Na2SO4 + 2H2O
2 моль-----1моль
1)х=n(NaOH)=2*2=4моль
2)n=m:M => m(NaOH)=4*40=160г (м р-ра)
3)160*0,2=38г (м гидроксида)
Ответ: 38г гидроксида натрия
<em><u>Вариант 2:</u></em>
Дано:
w(NaOH)=20\%
n(H2SO4)=2моль
Найти:
m(NaOH)=?
Решаем.
Уравнение реакции:
х г -------- 196г
2NaOH + H2SO4 -------> Na2SO4 + 2H2O
80г ------- 98г
1)m(H2SO4)=2*98=196г
2)х=m(NaOH)=(196*80):98=160г (м р-ра)
3)160*0,2=38г (м гидроксида)
Ответ: 38г гидроксида натрия
Вторая задачка.
-
Третья задачка.
Дано:
w1(Na)=20\%
V(H2O)=40мл=40г
w2(Na)=6\%
Н-ти:
m1(р-ра Na)=?
Решение.
1)w=m(р-рителя)/m(р-ра)
0,06=0,2х/40+х
0,2х=40*0,06+х*0,06
0,14х=2,4
х=17,14285714г
Проверка:
m(Na)=17,14285714*0,2=3,428571429
3,428571429:40+17,14285714=3,428571429:57,14285714=0,06 (6\%)
Ответ: надо взять 17,14285714г р-ра гидроксида натрия.
<em>*Если уж очень точно :DD</em>
Четвертая задачка
Дано:
m(р-ра HNO3)=25г
w(HNO3)=6,3\%
m(р-ра KOH)=40г
Найти:
w(KOH)=?
Решаем.
x г ------1,575г
KOH + HNO3 ------> KNO3 + H2O
40г ------ 25г
1)m(HNO3)=0,063*25=1,575г
2)x=m(KOH)=(40*1,575):25=2,52г
3)w(KOH)=2,52:(40+25)=0,0387 (3,87\%)
Ответ: массовая доля щелочи в р-ре 3,87\%
<em>*Не уверен в последней задачке. :)</em>
Дано: m(р-ра) = 170г.
w(р-ра)= 20℅=0.2
Найти: m(H2O) - ?
решение: m(H2O) = m(р-ра) × w(р-ра)= 170г.×0.2= 34г.
170г-34г.= 136г.
ответ: m(H2O) = 136г.
Сначала мы находим n серной кислоты, а потом получается, что соотношение n серной кислоты к n сульфата бария равно 1:1. Следовательно n серной кислоты равно n сульфата бария, следовательно имея формулу m=M*n и имея молекулярную массу сульфата бария из таблици Минделеева (137+32+64) мы вычисляем массу сульфата бария
Допустим масса вещества 100г , тогда масса Фосфора - 43,66г, а масса Кислорода -56,4г.
1) n(P)= 43,66/31=1.4 моль
n(O) = 56/4=3,525 моль
2) n(P):n(O)=1,4:3,525=1:2,5=2:5
Ответ :P2O5
