<span>2CuSO4+4KY→2K2SO4+2CuY+Y2
2</span><span>Y(-) -2е =</span><span><span>Y2(0) 1 восстановитель, процесс окисления
</span> </span><span>Y(-) + 1е =</span><span>Y(-2) 2 окислитель процесс восстановления
в этом уравнении</span><span><span> Y2 одновременно является восстановителем и окислителем</span></span>
1. HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O
2.H2SO4+2KOH= K2SO4+2H2O
4. щелочной гидролиз
СH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH
3Li+1P=1Li3P
3+1+1=5
тема: Уравнения реакций
<span>в)щелочью; .................................................</span>
Углекислый газ - CO2 - 3 моля - 44 г/моль - 132 г - 67,2 л/моль - 18,066*10^23
Сернистый газ - SO2 - 1 моль - 64 г/моль - 64 г - 22,4 л/моль - 6,022*10^23
Кислород - О2 - 2 моля - 32 г/моль - 64 г - 44,8 л/моль - 12,044*10^23
Азот - N2 - 2 моля - 28 г/моль - 56 г - 44,8 л/моль - 12,044*10^23
Озон - О3 - 3 моля - 48 г/моль - 144 г - 67,2 л/моль - <span>18,066*10^23
Количества вещества взято из таблицы. Учитывал, что вам учитель эти данные дал, а не сами вы написали. Если вы написали сами, то вы не правильно количества вещества проставили просто.</span>