Составляем пропорцию. На 32 грамма S приходится 297 кДж энергии, на x граммов S приходится 594 кДж энергии x=32×594÷297=64 грамма.То есть,данный выход энергии соответствует массе S, равной 64 грамма против использованных 70 в реакции. Откуда, степень чистоты S находим отношением 64÷70=0,91428. Умножив данный результат на 100 и округлив до сотых, получим степень чистоты S в процентах.
Ответ: степень чистоты S=91,43%.
<span><span><span><u>2</u><em>Tl</em><em>O</em><em>H</em>(разб.) + <em>Zn</em>(<em>N</em><em>O</em>3)2 = <em>Zn</em>(<em>O</em><em>H</em>)2↓ + <u>2</u><em>Tl</em><em>N</em><em>O</em>3</span><span><u>2</u><em>Na</em><em>O</em><em>H</em>(конц.) + <em>Zn</em>(<em>O</em><em>H</em>)2 = <em>Na</em>2[<em>Zn</em>(<em>O</em><em>H</em>)4]
<u>4</u><em>H</em><em>N</em><em>O</em>3(конц.) + <em>Na</em>2[<em>Zn</em>(<em>O</em><em>H</em>)4] = <em>Zn</em>(<em>N</em><em>O</em>3)2 + <u>2</u><em>Na</em><em>N</em><em>O</em>3 + <u>4</u><em>H</em>2<em>O</em></span><span><em /><u>2</u><em>Zn</em>(<em>N</em><em>O</em>3)2 = <u>2</u><em>Zn</em><em>O</em> + <u>4</u><em>N</em><em>O</em>2↑ + <em>O</em>2↑</span></span></span>
2CaCO3+2С-->2CaC2+3O2
<span>CaC2+H2O-->C2H2+CaO</span>
Доказываем амфотерность реакциями с кислотами и щелочами:
С кислотами:
2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2
С щелочами:
2Al + 6NaOH => 2Na3AlO3 + 3H2
Получение:
AlCl3 + 3K => 3KCl + Al
Сперва выясним, сколько атомов железа в предложенном кусочке.
Атомная масса железа равна 56 грамм/моль.
Это означает, что один моль железа имеет массу 56 грамм.
В одном моле железа (и чего угодно ещё) содержится N(A) — число Авогадро частиц. Оно равно 6,02×10²³.
Итак, число частиц (атомов) железа в 56 граммах — 6,02×10²³.
Тогда в 1,4 граммах содержится (1,4х6,02×10²³)/56 = 0,1505×10²³ атомов.
Молярная масса оксида серы (IV) равна 64 грамм/моль.
Значит (логика рассуждений та же), 6,02×10²³ молекул оксида имеют массу 64 грамма. Тогда столько же молекул, сколько атомов в нашем кусочке железа,
будут иметь массу (0,15015×10²³×64)/6,02×10²³ = 1,6 грамм.
Ответ: 1,6 грамм.