Большинство сульфатов и гидросульфатов хорошо растворимо в воде, причем гидросульфаты растворимы лучше сульфатов. Малорастворимы сульфаты свинца, бария, стронция, кальция, серебра и ртути (I).<span>1. Хлорид бария с сульфат-ионом образует белый кристаллический осадок BaSO4, практически нерастворимый в воде и в минеральных кислотах:</span><span>Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ +2NaCl</span><span>Этой реакцией можно обнаружить SO42- в присутствии всех анионов. Исключение составляют SO32- и S2-. При подкислении раствора, содержащего эти анионы, выделяется белый осадок серы, который можно принять за сульфат бария, так как он нерастворим в кислотах:</span><span>SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S↓ + 3Н2О.</span><span>При анализе смеси анионов SO42-обнаруживают в осадке, полученном при действии на исследуемый раствор нитрата стронция.</span><span><u>Выполнение реакции.</u> К 3-4 каплям исследуемого раствора добавляют равный объем раствора BaCl2 и наблюдают выделение кристаллического белого осадка. Проверяют осадок на растворимость в 2М HCl.</span><span>2. Нитрат стронция с сульфат-ионом образует белый кристаллический осадок SrSO4, практически нерастворимый в кислотах:</span><span>Na2SO4 + Sr(NO3)2 = SrSO4↓ +2NaNO3 .</span><span>3. Реакция образования гипса CaSO4·2Н2О (с. , №2)</span><span>Na2SO4 + CaCl2 + 2Н2О = CaSO4∙2Н2О↓ + 2NaCl.</span><span> </span>
3CaSO4+2H3PO4= Ca3(PO4)2+3H2SO4
1)MgH2,Fe2O3, SF6.
2)+2 и-3, +6 и -2, +2 и -2, +5 и -2, +3 и -1.
3)B2O3 оксид бора, SiF4 фторид кремния, K3N нитрид калия.
4)+3 и -2, +6 и -2, +2 и -1, +1 и -2, +4 и -2.
<em><u>Дано:</u></em>
<em><u>n(HBr)=4 моль</u></em>
<em><u>Найти: V(HBr)-?</u></em>
Решение
<em>V=Vm*n</em>
<em>V(HBr)=22.4 дм3/моль*4 моль=89,6 дм3</em>
<em>Ответ:V(HBr)=89.6 дм3</em>
<span>1: А.нефти
Смотри : </span><span>В промышленности ароматические углеводороды получают путем сухой перегонки каменного угля, а также из нефти</span>