3 года назад

Сколько граммов соли образается при реакции 35грамм оксида меди с соляной кислотой

1 ответ:

0 0

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

Для обычной реакции требуется

CuO (64 + 16 = 80) и на выходе CuCl2 ( 64 + 35 Х 2 = 134)
Составляем пропорцию:

80/134 = 35/Х

х= 134 * 35/ 80
х= примерно 58,6

Читайте также

Вычислите массу оксида углерода 4, который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 7 г с раствором соляной ки

5ggf [50]

CaCO3+2HCl=CO2+H20+CaCL2

n(CaCO3)=7/100=0,07моль n(HCL)=30*0,2/36,5=0,16моль

т.к CaCO3 прореагирует полностью расчет ведем по ниму

n(CO2)=n(CaCO3)=0,07моль m(CO2)=0,07*44=3,08 г

если спрашивают про литры независимо газ это или просто раствор мы берем формулу по объему, а так как у нас спрашивают массу считаем по ней

0 0

2 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

К раствору серной кислоты массой 20 г с массовой долей 45% добовили раствор барий гидроксида. Найдите массу осадка. К раствору с

Goozh

1) H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
mв-ва(H2SO4)=mр-ра*w=20*0,45=9 г
n(H2SO4)=mв-ва(H2SO4)/M(H2SO4)=9/98=0,09 моль
n(H2SO4):n(BaSO4)=1:1--->n(BaSO4)=0,09 моль
m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4)=0,09*233=20,97 г
Ответ:20,97г

2)HCl+KOH=KCl+H2O
mв-ва(KOH)=mр-ра(KOH)*w(KOH)=100*0,057=5,7 г
mв-ва(HCL)=mр-ра(HCl)*w(HCl)=100*0,057=5,7 г
n(KOH)=mв-ва(KOH)/M(KOH)=5,7/56=0,1 моль
n(HCl)=5,7/36,5=1,5 моль
n(HCl):n(KOH)=1:1 по уравнению реакции
n(HCl):n(KOH)=1,5:0,1 исходя из вычислений вышло,что кислота в избытке--->среда кислая-->фенолфталеин -бесцветный

0 0

1 год назад

Приготувати розчин массою30г з масовою часткою калій хлориду15%

Мистер Р [19]

W%=m(речоини)/масу розчину
щоб знайти масу речовини треба:W*m(Р-ну)/100%=15*30/100=4,5 гр.
знаходимо масу-Н2О=30-4,5=25,5 гр

0 0

3 года назад

Структурная формула 4-этил-2-гептин

Forde

C9H16 ПОДРОБНЕЕ НА ФОТО:

0 0

3 года назад

Определите массу 5 моль фосфорной кислоты.

daniel007 [7]

Масса фосфорной кислоты = 98 г/моль * 5 моль = 490 грамм

0 0

4 года назад