3 года назад

ВЫСШИЙ ОКСИД ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ И ЕГО ХАРАКТЕРИСТИКА!

1 ответ:

0 0

<span>Типичные металлы, очень сильные восстановители. В соединениях проявляют единственную степень окисления +1. Восстановительная способность увеличивается с ростом атомной массы. Все соединения имеют ионный характер, почти все растворимы в воде. Гидроксиды R–OH<span> – щёлочи, сила их возрастает с увеличением атомной массы металла.</span></span>Воспламеняются на воздухе при умеренном нагревании. С водородом образуют солеобразные гидриды. Продукты сгорания чаще всего пероксиды
Высший Li (Литий)

Читайте также

Рассчитайте объём газа (н.у.), образовавшегося при взаимодействии избытка раствора серной кислоты со 168г 10% -ного раствора гид

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
m(NaHCO3)=w*m(p-pa)=0.1*168г=16,8г
n(NaHCO3)=m/M=16.8г/84г/моль=0,2 моль
n(NaHCO3)=n(CO2)=0.2 моль
V(CO2)=n*Vm=0.2моль*22.4л/моль=4,48л

0 0

3 года назад

Al+H2So4=Al2(So4)3+H2 уравнять методом овр

Ирлина

Каким методом? Если нужно уравнять коэффциэнты, то:

0 0

4 года назад

При 20 °С скорость реакции равна 0,004 моль/л·с. Определите скорость реакции при 10°С. Если температурный коэффициент скорости р

Евгений Бр [14]

Решение в фотографии ...............

0 0

4 года назад

Написать реакцию образования нитрита лития

Арина98

Реакция образования нитрида лития

0 0

3 года назад

Вычислите количество гидроксида калия в молях вступившего в реакцию серной кислоты если в результате образования 174 грамма соли

matrenes

Дано
m(K2SO4)=174g
найти
n(KOH)-?
Xg 174g
2KOH+H2SO4-->2H2O+K2SO4
2*56 174
M(KOH)=56g/mol , M(K2SO4)=174g/mol
X/112 = 174/174 X=112g
n(KOH)=m(KOH) / M(KOH)=112/56 = 2 mol
ответ 112 гр , 2 моль

0 0

1 год назад