<span>Фенолы
1) Общая формула: </span>вещества, содержащие радикал фенил C6H5-<span>
2) Представитель - </span>фенол C6H5OH<span>
3) Физ.свойства - </span>бесцветные кристаллические вещества с невысокой температурой плавления и характерным запахом, малорастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях, токсичны, при хранении на воздухе постепенно темнеют в результате окисления.<span>
4) Изомерия - </span>Изомерия положения заместителей и ОН-группы<span>
5) Качественная реакция - с бромной водой, хлорид железа (многоатомные фенолы)
6) Применение - </span>фенол-альдегидные смолы, полиамиды, полиарилаты, полиариленсульфоны, эпоксидные смолы, антиоксиданты, бактерициды и пестициды<span>
</span><span>Альдегиды
1) Общая формула CnH2n+1COH
2) Представитель - HCOH формальдегид
3) Физ.свойства - н</span>изшие альдегиды — жидкости, первые члены ряда смешиваются с водой, а следующие растворимы в ней; высшие альдегиды - нерастворимые твердые вещества. Низшие альдегиды обладают резким запахом.<span>
4) Изомерия - </span>Изомерия положения альдегидной группы и заместителей<span>
5) Качественная реакция - реакция "серебреного зеркала"
6) Применение - </span>производстве смол (бакелита, галалита (в сочетании с мочевиной, меламином и фенолом)), для дубления кож, протравливания зерна. Также из него синтезируют лекарственные средства (уротропин) используют как консервант биологических препаратов<span>
Кетоны
</span>1) Общая формула CnH2n+2CO
2) Представитель - ацетон CH3C(O)CH3
3) Физ.свойства - летучие жидкости или легкоплавкие твёрдые
вещества, низшие представители хорошо растворимы в воде и смешиваются с
органическими растворителями, некоторые (ацетон) смешиваются с водой в
любых соотношениях.
4) Изомерия - Изомерия положения кетонной группы и заместителей
5) Качественная реакция - с сульфитом натрия
6) Применение - В промышленности используют как растворители, фармацевтические
препараты и для изготовления различных полимеров.
<span>Карбоновые кислоты
</span>1) Общая формула - CnH2n+1COOH
2) Представитель - уксусная кислота
3) Физ.свойства - Низшие кислоты с числом атомов углерода до 3 — легкоподвижные бесцветные
жидкости с характерным резким запахом, смешиваются с водой в любых
соотношениях. Большинство кислот с 4-9 атомами углерода — маслянистые
жидкости с неприятным запахом. Кислоты с большим количеством атомов
углерода — твёрдые вещества, нерастворимые в воде. Температура кипения
возрастает по мере увеличения молекулярной массы,
4) Изомерия - Изомерия положения карбоксильной группы и заместителей
5) Качественная реакция - с карбонатом натрия
6) Применение - получение промежуточных продуктов органического синтеза. Соли карбоновых кислот и щелочных металлов применяют как мыла, эмульгаторы, смазочные масла; соли тяжелых металлов — сиккативы, инсектициды и фунгициды, катализаторы. Эфиры кислот — пищевые добавки, <span>растворители</span>
2NH4OH + CuCl2 = 2NH4Cl + Cu(OH)2∨
2OH + Cu = Cu(OH)2 - осадок синего цвета
зная объем и плотность натрия, найдем массу. 0,97 * 2,53 =2,4541г
Ну так вроде там и должно получиться 1,5 кг
Я бы в лоб (при том, что я не химик) попытался бы расписать концентрации - мы не знаем, сколько надо вливать 25%-го раствора, поэтому пусть его масса будет х.
Масса 50%-раствора - 1 кг
Масса получившегося 35% должна быть (1+х) кг
Получается:
0.25 * х + 0.5 * 1 = 0.35 (х + 1)
Раскрываем скобки, переносим
Получаем х = 1.5
Вроде так - я, по крайней мере, каких-то проблем с логикой тут не вижу...