Фосфорная кислотаH3PO4) взаимодействует с карбонатом кальция(CaCo3), вот его реакция: 3CaCO3+2H3PO4=Ca3(PO4)2+3CO2+3H2O
Выделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в XVI<span> и </span>XVII веках<span> на заре становления химии как науки. Прямо указывал на выделение его и </span>Михаил Васильевич Ломоносов<span>, но уже определённо сознавая, что это не </span>флогистон<span>. Английский физик и химик </span>Генри Кавендиш<span> в </span>1766 году <span>исследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом». При сжигании «горючий воздух» давал воду, но приверженность Кавендиша теории </span>флогистона<span> помешала ему сделать правильные выводы. Французский химик </span>Антуан Лавуазье<span> совместно с инженером </span>Жаном Мёнье<span>, используя специальные газометры, в </span>1783 г.<span>осуществил синтез воды, а затем и её анализ, разложив водяной пар раскалённым железом. Таким образом, он установил, что «горючий воздух» входит в состав воды и может быть из неё получен.</span>
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (бурый осадок)
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12 KCl ( синее окрашивание)
FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3 + 3NH4Cl (красное окрашивание)
СuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 (белый осадок)
Wч.в.=(100-4)%=96%;
m(чистого вещ-ва)=96%*200г/100%=192г;
C2H5OH⇒C2H4+H2O (концентр H2SO4);
Mr(C2H5OH)=46;
Vн.у.=22,4л;
46л C2H5OH ----22,4л C2H4;
192л C2H5OH ----xл C2H4;
x=22,4*192/46=93,496л