<span>1)6 P + 5 KClO3 = 3 P2O5 + 5 KCl
</span>P⁰ - 5 e = P⁺⁵ ⇒ ×6 восстановитель
<span>Cl⁺⁵ +6 e = Cl⁻¹ ⇒ ×5 окислитель
2) </span>K2Cr2O7 + 14HCL<span> = 2CrCI3 + 2KCI +3CI2 + 7H2O
Cr2</span>⁺⁶ +3e = Cr2⁺³⇒ окислитель
CL⁻¹ - 1e = CL2°⇒восстановитель
3) <span>10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 -> 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
</span>Mn⁺⁷ + 5e -> Mn⁺² -окислитель
<span> Fe</span>⁺²<span> -e -> Fe</span>⁺³<span>- восстановитель
</span>
Решение см. в приложении, скорее всего в условии не окислительными, а кислотными свойствами???
Існує два способи збирання газоподібних речовин: витісненням води та витісненням повітря. Витісненням води збирають лише ті гази, які в ній погано розчиняються. Якщо газоподібна речовина добре розчиняється у воді, то не витісняє її з посудини.
Кисень погано розчинний у воді. Тому для його збирання можна скористатися цим способом.
Другим способом збирання газів – витісненням повітря – можна збирати всі газоподібні речовини. Слід визначитись з тим, як розташовувати посудину-приймач – донизу чи догори дном.
Ні! Не можна, тому що потім відділити ці гази від води буде дуже складно
N2+3H2-->2NH3
2CO+O2-->2CO2
MnO2+2H2-->Mn+2H2O
2Al+3CL2-->2AlCL3
2KOH+H2SO4-->K2SO4+H2O
2FeCl3+3K2CO3=Fe2(CO3)3+6KCl уравнение реакции