Fe2O3+3H2=3H2O+2Fe
2FeBr3+3Cl2 =2FeCl3+3Br2
Щелочные металлы образуют сильные растворимые основания (щелочи) и имеют как правило степень окисления в соединения +1.
Щелочно-земельные металлы имеют степень окисления +2 и образованные ими основания мало растворимы или не растворимы вообще.
Решетка металлическая
N=5 (моль)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. =22.4(дм3/моль)
V=22.4*5=112(дм3)
n=0.2(моль)
V=22.4*0.2=4.48(дм3)
m=10(г)
n=m/M
M(H)=2*1=2(г/моль)
n=10/2=5(моль)
V=22.4*5=112(дм3)
ΔG°₂₉₈ =2ΔG°₂₉₈СО)-(ΔG°₂₉₈СН4 + ΔG°₂₉₈СО2)=-2*137,14-(-50,82+394,38)=-617,46 кДж
т.к.ΔG°₂₉₈ меньше нуля, возможно протекание прямой реакции.
Уравнение реакции:
CaO + H2CO3 = CaCO3 + H2O
Определим мольное соотношение оксида и кислоты
n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 5,6/56 = 0,1 моль
n(H2CO3) = m(H2CO3)/M(H2CO3) = 6,2/62 = 0,1 моль
Оксид и кислота взяты в соотношении 1:1. Согласно уравнению реакции взаимодействие оксида и кислоты также происходит в соотношении 1:1, поэтому расчет массы осадка можно проводить по любому из участников реакции.
CaO + H2CO3 = CaCO3 + H2O
5,6 г х г
56 г 100 г
Отсюда х = 10 г
Ответ: 10 г