Cu2O: Cu (1) O(2)
CaO: Ca(2) O(2)
LiOH: Li(1) OH(1)
HI(hi): H(1) I(1)
P2O3: P(3) O(2)
CuO+H2O= \\CuO+2HCl= СuCl2 + H2O
CaO+KOH= \\
CO2+H2O=H2CO3
SiO2+H2O=\\
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2 + H2Oпримечание: =\\ - реакции неосуществимы
Все 3 р-ра испытаем нейтральным лакмусом.В той проб-ке,где он окрасится в красный цвет-там кислота.
В две другие проб-ки добавим несколько капель р-ра CuSO4,а затем избыток р-ра щелочи.В той пробке ,где обр-ся р -р ярко-синего цвета-там этиленгликоль.
Содержимое 3-ей пробирки нагреем.Выпадет осадок красно-коричневого цвета-там
глюкоза.
1)СH2OH CH2-O \
I +Cu(OH)2= I Cu +2H2O
CH2OH CH2-O /
2)CH2OH-(CHOH)4-COH +2Cu(OH)2=CH2OH-(CHOH)4-COOH+Cu2O+2H2O
1. Если масса смеси уменьшилась на 1,3 г, значит, это была масса содержащегося в смеси ацетилена.
n(С2Н2) = 1,3/26 = 0,05 моль
2. 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О (1)
С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О (2)
То же количество ацетилена вступит и в реакцию горения. По уравнению (1) из 1 моль ацетилена получается 2 моль СО2, значит, из 0,05 моль ацетилена получится 0,1 моль СО2. Всего при сгорании смеси выделился 1 моль СО2 (22,4л), значит, при сгорании пропана выделилось 1 - 0,1 = 0,9 моль СО2.
По уравнению (2) из 1 моль пропана образуется 3 моль СО2, значит, для образования 0,9 моль СО2 надо 0,3 моль пропана.
Таким образом, в исходной смеси было 0,05 моль С2Н2 и 0,3 моль С3Н8 (всего 0,35 моль)
Применительно к газам объёмная доля = мольной доле.
ф(С2Н2) = 0,05/0,35*100 = 14,29%
ф(С3Н8) = 0,3/0,35*100 = 85,71 %
n(C2H4) = 1 л / 22,4 л / моль = 0,04 моль
m(C2H4) = 0,04 моль * 28 г / моль = 1,12 г