#3
1)
126000000=1*10^8+2*10^7+6*10^6
2)
0.0000031=3*10^(-6)+1*10^(-7)
3)
0.011*10^8=(1*10^(-2)+1*10^(-3))*10^8=1*10^6+1*10^5
4)
235*10^8=10^8*(2*10^2+3*10^1+5*10^0)=2*10^10+3*10^9+5*10^8
#4
(а^5*а^7)/а^10 -5.81=а^2-5.81, где
1) а=-20
2) а=3
3) а=-4.1
1)(-20)^2-5.81=400-5.81=394.19
2)3^2-5.81=9-5.81=3.19
3)(-4.1)^2-5.81=11
#5
1)(-0.25)^6 * 4^6+(3/5)^7 * (5/3)^7=1+1=2
20% от 2 - 2*20%=0.4
2) (5^6 * 15^2)/(-5)^7=-45
25% от -45 - -45*25%=-11.25
3) 0.4 > -11.25
Ответ: 1) > 2)
Вот вложение смотри )))))
Работу газа можно выразить через изменение объёма. Она определяется по формуле А/=рV
Работа внешних сил, действующих на газ равна A=-A/=-pV
При расширении газа работа внешних сил A<0;V>0.A=-pV
При сжатии газа работа внешних сил A>0;V<0.A=-A/=pV
Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе.
Математическая запись этого закона V=A+Q или Q=U+A/
Первый закон термодинамики применяется к следующим изопроцессам:Изотермическому, изобарному, изохорном, адиабатному.
Процесс в теплоизолированной системе называют адиабатным.
При адиабатном процессе изменение внутренней энергии равно работе внешних сил, и.к. Q=0
Внутренняя энергия идеального газа не изменяется только при изотермисеском процессе, Т=const, U=0 и Q=A
При изохорном процессе объём не изменяется и работа газа равна нулю, тогда изменение внутренней энергии равной переданной теплоты
Передаваемое газу количество теплоты идёт на изменение его внутренней энергии и на совершение работы им при избранном процессе.
При расширении газа его объём увеличивается.
При сжатии газа его объём уменьшается.
При нагревании температура газа увеличивается.
При охлаждении температура газа уменьшается.
