M(NH3)=17g/mol
M(CO2)=44g/mol
n=V/Vm=12l / 22.4l/mol=0.536mol - количество моль смеси газов при ну
Пусть количество аммиака это Х моль, а количество углекислого газа - У моль, тогда:
Х+У=0,536моль
Пусть масса аммиака (m=n*M) 17X, а масса углекислого газа 44У, тогда:
17Х + 44У=18г
Решим систему уравнений:
Х+У=0,536
17Х + 44У=18
Х=0,536-У
17(0,536-У) +44У=18
Х=0,2064моль
У=0,3296моль
Проверяем:(m=n*M)
m(NH3)=0,2064mol*17g/mol=3.5g
m(CO2)=0.3296mol*44g/mol=14.5g
Cумма: 3,5г+14,5г=18г - подходит
Далее по формуле V=n*Vm
V(NH3)=0.2064mol * 22.4l/mol=4.6 l
V(CO2)=0.3296 mol * 22.4 l/mol=7.4 l
Всего: 4,6л+ 7,4л=12 л - подходит
1) кислая и нейтральная
2) кислая и кислая
3)кислая и нейтральная
4) щелочная и нейтральная
Ответ:
Объяснение:
В начале из раствора уйдет лишняя вода и останется соль голубого цвета - сулфат меди пятиводный (CuSO4*5H2O)
При дальнейшем нагревании происходит обезвоживание данной соли до сульфата меди безводного (CuSO4), который имеет белый цвет.
А если предположить, что дальнейшее нагревание безводной соли идёт при температуре свыше 650 градусов, то идет разложение CuSO4 (реакция на прикрепленном изображении.
А) H2SO4(растворимое)+Ba(OH)2(растворимое)=BaSO4(осадок) + 2H2O
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2OH(-) = BaSO4(осадок) + 2H2O
б) NaCl(растворимое) + AgNO3(р) = NaNO3(р) + AgCl(осадок)
Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + AgCl(осадок)
Cl(-) + Ag(+) = AgCl(осадок)