n₁(H₂SO₄)=0,2моль
Vm=22,4л./моль
-----------------------------
V(H₂)-?
Решение:
1. Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂
по уравнению реакции:
n(H₂SO₄)=1моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(H₂SO₄)=0,2моль n₁(H₂)=0,2моль
2. Определим объем водорода количеством вещества 0,2моль:
V(H₂)=n₁(H₂)xVm
V(H₂)=0,2мольх22,4л./моль=4,48л.
3. Ответ: при взаимодействии 0,2моль серной кислоты с цинком образовался водород объемом 4,48л.
M(Na2SO4) = 23*2+32+4*16=142 г/моль
m(Na2SO4) =1.5 *142 = 213 г
В растворе содержится 3.5 г сахара
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
Br2(0) + 2e = 2Br(-1)
S(+4) - 2e = S(+6)
m(р-ра)= 24,8 г+175,2 г=200 г
m (щелочи)= m(р-ра)* w=200*0,16=32 г,
Обозначим молярную массу метала через х, молярная масса оксида будет 2х+16, молярная масса щелочи (х+17) и составим уравнение по химической реакции
24,8 г 32 г
Ме2О + Н2О= 2МеОН
(2х+16)г 2(х+17) г
24,8*(2х+34)=32*(2х+16)
49,6х+843,2=64х+512
14,4х=331,2
х=23, Это молярная масса натрия.Формула оксида Na2O