Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
m(HCl) = 212*0,15 = 31,8 г
n(HCl) = <span>31,8/36,5 = 0,87 моль
n(CO2) = </span>0,87/2 = 0,435 <span>моль
V(CO2) = </span><span>0,435*22,4 = 9,74 л</span>
Ответ:
это первое :Запишем схему окислительно-восстановительной реакции, расставив степени всех элементов:
K2+Cr+6O7-2 + H2+O- + H2+S-2 → Cr+3(O-2H+)3 + S0 + K+O-2H+;
это второе : свои степени окисления изменяют хром и сера, составим для них схемы электронного баланса:
Cr+6 + 3 e- → Cr+3, хром принимает электроны, понижает степень окисления и является окислителем в процессе восстановления;
S-2 – 2 e- → S0, сера отдает электроны и повышает степень окисления, проявляя свойства восстановителя в процессе окисления;
это третье :общее кратное для 3 и 2 – 6, делим 6 на число принятых и отданных электронов в каждой схеме и результат ставим перед соответствующим элементом и записываем уравнение реакции:
K2Cr2O7 + H2O + 3H2S = 2Cr(OH)3 + 3S + 2KOH.
Мr(H₂)=2
Mr(CH₄)=16
Mr(CO)=28
Mr(CO₂)=44
Mr(N₂)=28
Mr(смеси)=2+16+28+44+28=118
W=Ar/Mr
0,07·118=8,26(Н₂)
0,02·118=2,36(СН₄)
0,276·118=32,56(СО)
0,048·118=51,92(СО₂)
0,586·118=33,04(N₂)
Массовые доли газов смеси.
Береш и учишь. изи
их же всего 10 в школьном курсе.
2Сu(OH)2 + CH3CHO --> Cu20 + CH3COOH + 2H2O
Можно поступить и иначе:
1) Cu(OH)2 + H2SO4 --> CuSO4 + 2H2O
2) 2CuSO4 + 2NaCl + SO2 + H2O --> 2CuCl + Na2SO4 + 2H2SO4 + 10H2O
3) CuCl + NaOH --> CuOH
4) 2CuOH --t--> Cu2O + H2O
Вот так вот!
