<span>Решение </span>
<span>Найдем массу селеновой кислоты в растворе: </span>
<span>100*0,15=15г </span>
<span>127*Хг------------145*Хг </span>
<span>SеO3+Н2О=H2SеO4 </span>
<span>127г-------------145г </span>
<span>Пусть нам нужно добавить Х моль SеO3 (его масса будет 127*Х г), тогда в растворе образуется 145Х г H2SеO4. По условию нам нужно получить 30\% (или 0,3 ) раствор, значит: </span>
<span>(15+145*Х)/(100+127*Х)=0,3 </span>
<span>Х=0,14моль </span>
<span>Откуда 127*Х=17,8 г это ответ</span>
1.Соединения
2.Разложения
3.Соединения
4.Обмена
Пусть NaOH - x г, тогда:
х/(200+х)= 0,1
х = 0,1(200+х)
х = 20+0,1х
0,9х = 20
х= 22,22 г
Тогда масса р-ра NaOH= 200+22.2=222.2 г
2) при взаимодействии <span>ХЛОРИДА КАЛИЯ И НИТРАТА СЕРЕБРА образуется белый осадок AgCl/
Ответ: 3
</span>