Масса раствора равна 320 г + 50 г = 370 г.
Состав медного купороса - CuSO₄ · 5H₂O. Найдем массу соли в медном купоросе массой 50 г.
ν(CuSO₄ · 5H₂O) = m(CuSO₄ · 5H₂O) : M(CuSO₄ · 5H₂O) = 50 г : 250 г/моль = 0,2 моль.
ν(CuSO₄) = ν(CuSO₄ · 5H₂O) = 0,2 моль.
m(CuSO₄) = ν(CuSO₄) · M(CuSO₄) = 0,2 моль · 160 г/моль = 32 г.
Находим массовую долю соли:
<span>ω(CuSO₄) = m(CuSO₄) : m(р-ра) = 32 г : 370 г = 8,65%.</span>
Дано:
m'(CaO) = 6 кг = 6000 г
ω(прим.) = 10% или 0,1
Найти:
m(HCl) - ?
Решение.
m(CaO) = 6000 г - 6000 г*0,1 = 5400 г
М(СаО) = 56 г/моль
n(CaO)=m/M = 5400 г/56 г/моль = 96,429 моль
СaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Из УХР видно, что n(HCl) = 2n(CaO)
n(HCl) = 2*96,429 моль = 192,857 моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
m(HCl) = n*M = 192,857 моль*36,5 г/моль = 7039,3 г
Ответ: 7039,3 г
У циано группы заряд -1,у калия +1, значит у кобальта степень окисления = +4
Ответ:
Б и В ...... ............
Потому что в больших предметах теплота сильно рассеивается, а не концентрируется в одной точке. И пластина равномерно нагревается. А у Тонкой медной проволоки оно рассеивается, но не так сильно и поэтому кончик в конце концов нагревается.
