Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂S
мне кажется в этом уравнении не имеет значения какая вода холодная или горячая
Составим таблицу:
______________________CO(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г)
исходные конц.______0,1____0,4________0_______0
реагирует_____________х______х_________х_______х
равновесн. конц.___0,1-х___0,4-х______х_______х
K = x²/((0,1-x)(0,4-x)) = 1.
Отсюда х = 0,08.
Тогда [СО] = 0,1 - 0,08 = 0,02 моль/л, [Н2О] = 0,4 - 0,08 = 0,32 моль/л, [СО2] = [Н2] = 0,08 моль/л.
Ответ:
Объяснение: так как элемент двухвалентный его щелочь имеет вид Х(ОН)2 ОН дважды имеет молекулярную массу (16+1)*2 = 34 наш гидрооксид имеет массу 171.
171-34=137
это мол. масса искомого элемента - это барий порядковый номер 56
оксид бария имеет формулу ВаО мол. масса 137+16=153
Х г 1,4 г
СаСО3. -> СаО. + СО2
n=1 моль n=1 моль
М=100 г/моль М =56 г/моль
m= 100 г m=56 г
Х г СаСО3. - 1,4 г СаО
100 г СаСО3. - 56 г СаО
m(CaCO3) = 100 * 1,4 / 56 = 2,5 г
n(KOH)=5,6/56=0,1моль;
n(NH4Cl)=5/53,5=0,09моль;
NH4Cl+KOH= KCl+NH3+H2O
1 1 1
KOH-в избытке; Значит, n(NH3)=0,09моль;
m(NH3)=0,09*17=1,6г;
W(NH3)=1,6/(1,6+50)=0,03(3%).
0,09 0,09
NH3+HNO3=NH4NO3
1 1
m(HNO3)=0,09*63=5,67г; m(HNO3)р-ра =5,67/0,1=56,7г;
V(HNO3)р-ра =56,7/1,06=53,5мл.