Question

НЕ МОГУ ПОНЯТЬ ,получается в задаче 2 ответа ????ПОДСКАЖИТЕ ПОЖАЛУЙСТА.

Аммиак, выделившийся при взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида аммония., растворили в 50 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. Сколько миллилитров 10%ной азотной кислоты плотностью 1,06 г/мл потребуется для нейтрализации аммиака?

Answer 1

n(KOH)=5,6/56=0,1моль;

n(NH4Cl)=5/53,5=0,09моль;

 

     NH4Cl+KOH= KCl+NH3+H2O

          1           1                  1

KOH-в избытке; Значит, n(NH3)=0,09моль;

 

 m(NH3)=0,09*17=1,6г;

W(NH3)=1,6/(1,6+50)=0,03(3%).

               0,09     0,09

                NH3+HNO3=NH4NO3

                  1             1

m(HNO3)=0,09*63=5,67г;  m(HNO3)р-ра =5,67/0,1=56,7г; 

V(HNO3)р-ра =56,7/1,06=53,5мл.