Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса C+O2>CO2

Знания

Химия

2 ответа:

SashaSky [118]3 года назад

0 0

С(0) -4е ______ С(+4) 1
О(0) +2е______ О(-2) 2
Ну, у кислорода двойки соят в индексах. поэтому ставить ничего не нужно.
С + О2--------СО2

Елена косинова [7]3 года назад

0 0

C + O2 -> CO2
C[0] - 4e -> C[+4] | 1 окисляется, восстановитель
O2[0] + 4e -> 2O[-2] | 1 восстанавливается, окислитель
Прошу вас.

Читайте также

Вычислить массу азота,необходимого для реакции синтеза для получения 68 граммов аммиака

РуМашечка [7]

Х г 68 г
N2 + 3 H2 -> 2NH3
n = 1 моль n = 2 моль
М = 28 г/моль М = 17 г/моль
m = 28 г m = 34 г

Х г N2 - 68 г NH3
28 г N2 - 34 г NH3
m(N2) = 28 * 68 / 34 = 56 г

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

На сульфид калия подействовали серной кислотой и выделился газ, объёмом 11.2 л. Определите количество вещества кислоты.

777555777

K2S+H2SO4=K2SO4+H2S
n(H2S)=V(H2S) / Vm=11,2 / 22,4=0,5 моль;
n(H2SO4)=n(H2S)=0,5 моль (по уравнению реакции).

0 0

4 года назад

Вычислить относительную молекулярную массу фосфата кальция

Катюша Котик [1]

Mr(Ca3(PO4)2) = 40*3 + 31*2+16*8=310

0 0

4 года назад

Вычислите массу осадка, полученного при сливании 150 г 10 \% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (2). РЕБЯТ СРО

Алла Р [2]

2NaOH + CuSO4 ⇒ Na2SO4 + Cu(OH)2↓

m(NaOH) = 150*0.1 = 15(г)
M(2NaOH) = 2*(23+1+16) = 80(г/моль)
M(Cu(OH)2) = 63.5+2+32 = 97.5(г/моль)

15/80 = x/97.5

x(масса осадка) = 97.5*15/80 = 18.28г

Ответ: m(Cu(OH)2) = 18.28г

0 0

1 год назад

Назвать углеводород которому соответствует длинная цепь

Daimler [252]

2,5-диметилгептан.........

0 0

3 года назад