дано
m(ppa H2SO4) = 300 g
W(H2SO4) = 49%
------------------------------
V(H2)-?
m(H2)-?
m(H2SO4) = 300 * 49% / 100% = 147 g
Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2
M(H2SO4) = 98 g/mol
n(H2SO4) = m/M = 147 / 98 = 1.5 mol
n(H2SO4) = n(H2) = 1.5 mol
V(H2) =n*Vm = 1.5 * 22.4 = 33.6 l
M(H2) = 2 g/mol
m(H2) = n*M = 1.5 * 2 = 3 g
ответ 33.6 л, 3 г
Все очень просто - обычная вода содержит гидрокарбонаты щелочноземельных металлов в небольшом количестве. А они в большинстве своем разлагаются при нагревании с образованием углекислого газа - отсюда и пузырьки!
Дано:
m(NaOH)=40г
m(HCl)=40г
Найти:
m(NaCl)-?
Решение: NaOH + HCl = NaCl + H2O
n=m / M
M(NaOH)=23+16+1=40г/моль
n(NaOH)=40г / 40г/моль=1моль
M(HCl)=1+35,5=36,5 г/моль
n(HCl)=40г / 36,5 г/моль=1,1моль
NaOH-в нед.=> сост.пропорцию 1/1=х/1 ; х=1моль n(NaCl)
M(NaCl)=23 + 35,5=58,5 г/моль
m(NaCl)=M * n=58,5г/моль * 1 моль=58,5 г
Ответ:58,5 г
<span>PbO + H2</span>→<span>Pb + H2O
44,6/223=0,2 моль оксида свинца и это так же равно молю водорода так как у оксида свинца и водорода стоит одинаковые коэффициенты равное 1
0,2*2=0,4 гр водорода</span>