Обозначу C₆H₅- как Ph-. Записывай C₆H₅-OH вместо Ph-OH и т.д.
Дано:
m(PhOH)p-p = 300г
w(PhOH) = 10% = 0,10
+m(NaOH) = 12г
Найти:
m(PhONa)
Решение:
m(PhOH) = 300*0,10 = 30г
PhOH + NaOH = PhONa + H₂O
Mr(NaOH) = 40 г/моль
Mr(PhOH) = 94 г/моль
Mr(PhONa) = 116 г/моль
Для реакции с 30г фенола необходимо натрия:
12,76г. Дано 12г, значит он в недостатке. Считаем по нему массу фенолята.
m(PhONa) =
34,8г
Ответ: m(PhONa) = 34,8г
1) ДАНО: РЕШЕНИЕ:
m(H2O)=500 г 2Fe+3Cl2=>2FeCl3
m(Fe)=22.4 г n(Cl2)=
v(Cl2)=15.68 л n(Fe)=
w(FeCl3)=?
г
m(раствора)=m(FeCl3)+m(H2O)=65+500=565 г
w=
2) ДАНО: РЕШЕНИЕ:
m(Na2CO3)=53г Na2CO3+2HNO3=>2NaNO3+H2O+CO2
m(раствор HNO3)=400г m(HNO3)=w(HNO3)*m(раствор HNO3)=0.2*400=80 г
w(раствор HNO3)=20% n(HNO3)=
V(CO2)=? n(Na2CO3)=
HNO3 - в избытке => расчет ведется по Na2CO3
л
3) ДАНО: РЕШЕНИЕ:
m(N2)=50г 3H2+N2=>2NH3
w(примесь)=5% n(N2)=m(N2)/M(N2)=5.6/28=0.2 моль
m(NH3)=8г n(NH3)=0.4 моль
w(NH3)=? mтеор.(NH3)=n*M=17*0.4=6.8 г
w(NH3)=mпрактическая/mтеоретическая= 5/6.8=0.74
из условия следует что формула оксида Ме2О3, считаешь относительную молекулярную массу всего кислорода в соединении т.е 16*3=48
состовляешь пропорцию(для этого высчитываешь процентное содержание двух атомов металла в соединении 100-48=53%)
48 ------ 47%
2х---------53%
(2х потому что два атома металла)
2х= 48*53/47=54,127
х=54,127/2=27
Ме(Al)
<span>1)mр-ра = m(СuSO4 ·5H2O)+m(H2O) = 450 + 50 = 500г</span>
<span>2) в 50г медного купороса содержится 50* 160\250 = 32г СuSO4</span>
<span>3) ω(СuSO4<span>)
= 32\500 = 0,064 или 6,4\%</span></span>
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) этанол и оксид меди(II)
5) этаналь
Б) уксусная кислота и оксид меди(II)
2) ацетат меди(II)
В) этанол и натрий
3) этилат натрия
Г) этанол и гидроксид натрия 6) не взаимодействуют