Прводят электрический ток в-ва подвергающиеся гидролизу
NaCl(пов. соль)
Пусть масса оксида будет
100 г
n(Fe) = 78,8г.:56г./моль.=1,4 моль<span>
n(O) =22,2г.:16г./моль =1,4моль</span>
n(C<span>) : n(O) =1,4:1,4 Делим все1,4: будет 1:1</span>
Формула оксида железа
будет: <span>FeO</span>
Формула для расчета молярной концентрации:
c = n/V
n = CV
m = n*M = CVM = 0,1 моль/л*0,05л*36,5г/моль = 0,1825 г
Ответ: содержится 0,1825 грамм кислоты
Уравнение реакции:
Fe + S => FeS
Молекулярные массы:
Fe - 56 г/моль
FeS - 88 г/моль
Составляем пропорцию:
Из 56 г железа образуется 88 г сульфида
Из Х г железа образуется 8,8 г сульфида
Находим Х: Х=56 г * 8,8 г/88г = 5,6 г.
Ответ:в реакцию вступит 5,6 г железа.