<span>5C2H4O + 2KMnO4 + 6H+ = 5C2H4O2 + 2K+ + 2Mn2+ + 3H2O.</span>
Дано:
m(CuCl2)=120г
w(CuCl2)=37,5%=0,375
Найти:
m(CuOH2)
Решение:
CuCl2+2NaOH-->Cu(OH)2осадок(голубой студенистый)+2NaCl
По уравнению реакции:
n(CuCl2)/n(CuOH2)=1/1 следовательно:
n(CuOH2)=n(CuCL2)=m г/M г/моль=120 г*0,375/ 135 г/моль=0,3 моль
m(CuOH2)=n(CuOH2)*M(CuOH2)=0,3 моль*98 г/моль=29,4 г
Ответ:29,4 г
Массу металла считаем по закону Фарадея
m=I*t*M(Me)/z/F
I-сила тока, А; t-время, с; M-молярная масса металла, г/моль; z-число электронов; F- постоянная Фарадея, Кл/моль
I*t - количество электричества. Так как количество электричества равно 1F получаем
m=F*M(Me)/z/F=M(Me)/2
При электролизе соли серебра (нитрат серебра, например) Ag⁺+e=Ag
z=1 Тогда m(Ag)=M(Ag)/1=108 г
При электролизе соли меди (II) Сu²⁺+2e=Cu
z=2 Тогда m(Cu)=M(Cu)/2=64/2=32 г
При электролизе соли цинка Zn²⁺+2e=Zn
z=2 Тогда m(Zn)=M(Zn)/2=65/2=32.5 г
Ответ:
m(Ag)=108 г
m(Cu)=32 г
m(Zn)=32,5 г
⁺
Маса (NaCl) = 10%*200 г./100% = 20 г.
Маса (H2O) = 200 г. - 20 г. = 180 г.
Экзотермические реакции - процессы идущие с выделением тепла.Для обозначения реакций с таким эффектом применяется знак(+), т.е. экзотермические реакции это b,d,e.
Эндотермические реакции - процессы идущие с поглощением тепла.Для обозначения реакций с таким эффектом применяется знак(-), т.е. эндотермические реакции это а,с.