5,4 г. Х г
2Al + 3 Br2 = 2AlBr3
n=2 моль. n=2 моль
М= 27 г/моль. М=267 г/моль
m=54 г. m=534 г
5,4 г Al - Х г AlBr3
54 г Al - 534 г AlBr3
m(AlBr3)=5,4*534/54=53,4 г
-NH2-СН2-СН2-СН2-СН2<span>-COOH</span>
HgO+H2=Hg+H2O
Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O
WO3+3H2=W+3H2O
Метал очищается
CaCO3=CaO+CO2
1)250*0,2=50г. (известняк без примесей)
2) Считаем молярную массу карбоната кальция (известняка) = 40+16*3+12=100г.
У CO2 22,4л (т.к. у газов это постоянная величина)
3) Составляем пропорцию
50г. - хл
100г. - 22,4л.
хл= 50*22,4/100=11,2 л.
Ответ: 11,2л.
6.72 -15гр
Получается мы найдем массовую долю в исходной смеси металла