4 года назад

Масса кальция, содержащегося в 820 г раствора нитрата кальция с мас.долей 4\% равна

1 ответ:

0 0

Нитрат кальция - Са(NO₃)₂
Дано:
m(раствора Ca(NO₃)₂) = 820г
w(Ca(NO₃)₂) = 4\%
m(Ca(NO₃)₂) -?

Решение
m(вещ-ва) = m(раствора) * w
4\% = 0,04 доли
m(Ca(NO₃)₂) = 820г * 0,04 = 32,8 г

Ответ: m(Ca(NO₃)₂) = 32,8 г

Читайте также

Осуществить превращение S -> SO2 -> SO3 -> CaSO4 | | H2SO3 H2SO4

Кирилл Фещенко

1. S + O₂ → SO₂
2. 2SO₂ + O₂ → 2SO₃
3. SO₃ + CaO → CaSO₄
4. SO₂ + H₂O → H₂SO₃
5. SO₃ + H₂O → H₂SO₄

0 0

4 года назад

Напишите уравнения реакции при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

alice chudesnaya

CH₃-CH₃ + Cl₂ ----> CH₃-CH₂Cl + HCl
CH₃-CH₂Cl -------> CH₂=CH₂ + HCl
CH₂=CH₂ + HOH ---> CH₃-CH₂-OH
2CH₃-CH₂-OH --------> CH₂=CH-CH=CH₂ + 2H₂O + H₂
nCH₂=CH-CH=CH₂ ----> (-CH₂-CH=CH-CH₂)n

0 0

4 года назад

Написати повне молекулярне повне і скорочене йонне рівняння Ka2SO4+BaCL2=BaSO4+KCL MgSO4+BaCL2=MgCL2+BaSO4

завацкий

1)K₂SO₄+BaCl₂= 2KCl+BaSO₄
2K⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2Cl⁻= 2K⁺+2Cl⁻+BaSO₄↓
Ba²⁺ +SO₄²⁻ = BaSO₄↓
2)MgSO₄+BaCl₂ = MgCl₂+BaSO₄↓
Mg²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2Cl⁻ = Mg²⁺+2Cl⁻+BaSO₄↓
Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓
Обидві реакції сводяться до того, що утворюється нерозчинена сіль барій сульфат.

0 0

4 года назад

Из 47 г оксида калия получить 50 г гидроксида калия, вычислите массовую долю выхода продукта

Andrew465

K2O+ H2O = 2KOH
M(K2O) = 94 г/моль
M(KOH) = 56 г/моль
Составляем пропорцию:
94 - 2*56
47 - х
х = 56 - должно было образоваться гидроксида калия, а по условию 50 г, составляем еще одну пропорцию
56 - 100\%
50 - х
х=89.3\%

0 0

4 года назад

Вычислите массу осадка, полученного при сливании 150 г 10 % раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (2). РЕБЯТ СРОЧ

Красноярец [199]

M(NaOH)=150 г*0,1 = 15 г 15 г х г2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO42 моль 1 моль40 г/моль 98 г/моль 80 г 98 гх=m(Cu(OH)2) = 15 г*98 г/80 г =18,375 гОтвет: 18,375 г

0 0

4 года назад