<span>ответ б) NaOH является щелочью </span>
1.Be(OH)2,соответствующая кислота:H2BeO2(бериллиевая кислота),кислотный остаток:BeO2[-2],соли-бериллаты.
2.As(OH)3,соответствующая кислота:HAsO2(мышьяковистая кислота)и H3AsO3(ортомышьяковистая кислота),кислотный остаток:AsO2[-] и AsO3[-3],соли-арсениты.
3.Cr(OH)3,соответствующая кислота:H3CrO3(ортохромистая кислота),кислотный остаток:CrO3[-3],соли-хромиты.
4.Sn(OH)2,соответствующая кислота:H2SnO2(оловянистая кислоты),кислотный остаток:SnO2[-2],соли-станниты.
Схема реакции в приложении................................
0 +5 +2 +2
3Mg +4HNO3=Mg(NO3)2+2NO+2H2O
0 -2E +2
Mg-------------Mg 3 восс
+5 +3E +2
N---------------N 2 ОКИС
Данная реакция является окислительно-восстановительной. Для того, чтобы ее решить, нужно знать, как может изменять свою степень окисления Mn и в какой среде. В кислой среде KMnO4 переходит обычно в Mn+2, в нейтральной в MnO2, в щелочной - в MnO42-.
В данной реакции среда не указана, поэтому предполагаем, что нейтральная.
также нужно понимать и знать свойства карбоновых кислот.
Поскольку окислить кислоту уже нельзя, а перманганат - окислитель, можно предположить, что в жестких условиях (при нагревании) пройдет реакция, сопровождающаяся полным разложение кислоты до CO2 и H2O (при этом образуются продукты восстановления перманганата):
8KMnO4+3CH3COOH = 8MnO2+8KOH+6CO2+2H2O
Вообще, оксилительно-восстановительные реакции достаточно сложны и вот так объяснить их сложно.
