1) 3MgO+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2O
2) 1Cr2O3+6HNO3=2Cr(NO3)3+3H2O
3) СO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
4) Fe2(SO4)3+6KOH=2Fe(OH)3+3K2SO4 (Обмен)
5) Cu(NO3)2+Mg=Mg(NO3)2+Cu
6)Fe2(SO4)3+3Ba(NO3)2=2Fe(NO3)3+3BaSO4 (Обмен)
S + O2 ---> SO2
2SO2 + O2 --V2O5---> 2SO3
SO3 + H2O ---> H2SO4
3H2SO4 + 2Al ---> Al2(SO4)3 + 3H2
Существуют различные способы выражения концентрации растворённого вещества в растворе, мы познакомимся с массовой долей растворённого вещества (процентной концентрацией).
<span>I. Массовая доля растворённого вещества <span>wрастворённого вещества</span> - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества m<span>растворённого вещества </span> к общей массе раствора mраствора :</span>
<span>mраствора <span>= </span>mрастворённого вещества <span>+ </span>mрастворителя</span>
<span><span>Массовую долю растворённого вещества </span>(процентная концентрация)<span> </span>обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества – CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.</span>
<span>ЗАПОМНИТЕ!</span>
<span>Нерастворимые основания:</span>
<span>Cu(OH)2 гидроксид меди(2)</span><span>Fe(OH)3 гидроксид железа(3)</span>
Реакция обмена:
K2CO3+2HNO3--->2KNO3+H2O+CO2